专题单元弱电解质的电离平衡.ppt

思考题 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水发生化学反应，它们却属于电解质，为什么？ 潮湿的手表面上有一层水溶解了氯化钠等电解质，易导电，所以当触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 想一想，还有哪些方法可说明醋酸和盐酸的电离程度的差异？ ⑴与碳酸钠或碳酸氢钠反应； 强电解质和弱电解质的比较 思考题 BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？ 二、弱电解质的电离平衡 电离平衡 电离平衡的特征 条件改变时，电离平衡发生移动。 影响电离平衡有哪些因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡 向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 NH3·H2O NH4 + + OH - 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定） 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 练习 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. [H+] B. [OH]- C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 练习 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质_________。（用、=、 表示） 练习 4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 影响电离平衡常数大小的因素： （1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 （3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 α = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 ×100% = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 ×100% （1）表达式 电离度(α) 弱电解质电离程度相对大小的参数一 表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小 (2)意义： (3)影响电离度的因素 温度越高,弱电解质的电离度越大 弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 金属导电是金属中自由电子的定向移动； 电解质溶液导电是溶液中自由移动的离子定向移动 问题探讨 H2O + H2O H3O+ + OH- 水的电