第六课(盐和粗盐提纯).ppt

盐 的 性 质 粗 盐 提 纯 授课老师： 李天华 QQ TEL第六讲 六种离子的检验 酸 ( H +) 指示剂---- 紫色石蕊试液 PH试纸--- PH 7 活泼金属--- 如Mg、Zn 碳酸盐---- 如Na2CO3、CaCO3 碱 ( OH --) 指示剂---- 紫色石蕊、酚酞试液 PH试纸--- PH 7 金属离子--- （Mg 2+ \Cu 2+ \Fe 3+） 如MgCl2、CuSO4、Fe(NO3)3 金属氧化物--- 如CuO、Fe2O3 CO32-- H+(稀盐酸、石灰水) Ba2+、Ca2+ Ba(OH)2、Ca(OH)2 Ba2+ 、Ca2+ BaCl2、Ca(NO3)2 取样 稀盐酸 气泡 石灰水 变浑浊 Ca(OH)2----就多CO2、Na2CO3 酸和碱的化学性质 5. 酸 + 碱 == 盐 + H2O ------中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 实质：H + + OH -- == H2O CACCB DBBDD 小测： 六种离子的检验 Cl - 取样 AgNO3 白色沉淀 HNO3 白色沉淀不溶解 SO42- 取样 Ba(NO3)2 白色沉淀 HNO3 白色沉淀不溶解 碳酸盐 ( CO3 2-) H + ---- HCl、H2SO4、HNO3 Ba 2+ 、Ca 2+ --- Ba(OH)2、Ca(OH)2 Ba 2+ 、Ca 2+ --- BaCl2、Ca(NO3)2 铵盐与碱的反应: (NH4+的鉴定方法) 湿润的红色石蕊试纸 铵盐 浓碱溶液 必记内容！！！ 1.常见沉淀 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3 2. 离 子 方 程 式 H+ + OH-== H2O 2H+ + CO32- == H2O +CO2↑ H+ + HCO3-== H2O +CO2↑ Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ NH 4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O? ????????? 常见物质溶解性口诀 钠钾铵硝盐均易溶 碳酸盐只溶钠钾铵 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶钡铅银 碱性溶钠钾氨钡钙 不溶于酸 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硫酸铜 化学式 俗名 用途 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 苏打 纯碱 小苏打 石灰石 大理石 无 调味品 融雪剂 造纸、 玻璃、 洗涤剂 发酵粉 发酵粉 治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 波尔多液 检验有水 食盐 五种常见的盐 注意： 1.大理石\石灰石为混合物,主要成份为CaCO3 2.无水CuSO4为白色固体，遇水则变蓝，用于检验有无水。 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O)为纯净物，俗名为胆矾或蓝矾 粗盐提纯 步骤： 1.称量 2.溶解 3.过滤 4.蒸发 5.计算产率 注意： 蒸发时,不能把蒸发皿中的 水蒸干，待有较多固体出现 时，停止加热，利用蒸发皿 的余热将其蒸干 酸碱盐之间的关系 注意： 1.发生反应的方向是离子减少 ：生成沉淀、气体、水 2.碱和盐、盐和盐反应反应物须可溶 3.KNO3、NaNO3不参与复分解反应 4.酸碱盐之间的反应，中和反应是其中一种 练习：16—18、20、21、23\25 练习：AAADA CCADB DDBCB 化 肥 氮肥 钾肥 磷肥 铵态氮肥：NH4Cl、(NH4)2CO3 尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3。H2O K2SO4、KCl 草木灰（主要K2CO3） 过磷酸钙、磷矿粉 鉴别方法 外观 溶解 与熟石灰研磨 白色固体 灰白色 易溶于水 部分溶 铵态氮肥（无尿 素）有刺激性氨 味 无刺激性氨味 注：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，如不能与草木灰混合施用。 2NH4CI+Ca(OH)2 ==CaCI2+2H2O+2NH3↑ ▲ 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网