山东化学精校版-2011普通高等学校招生统一考试.doc

2011年高考化学（山东卷） 相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207 一、选择题（本小题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒 C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与13C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 10.某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al 13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 14.室温下向10molpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的溶液，混合液pH=7 15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明 反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与NO2体职比为1:6，则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。 29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。 （2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。 （3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph （填“增大”“