分析化学中的误差与数据处理1.ppt

1. 准确度和精密度 3. 系统误差与随机误差 系统误差:又称可测误差 3.2 有效数字及运算规则 2. 有效数字运算中的修约规则 尾数≤4时舍; 尾数≥6时入 尾数＝5时, 若后面数为0, 舍5成双;若5后面还有不是0的任何数皆进位 * 第3章 分析化学中的误差及数据处理 3.1 分析化学中的误差 3.2 有效数字及其运算规则 3.3 分析化学中的数据处理 3.4 显著性检验 3.5 可疑值取舍 3.6 回归分析法 3.7 提高分析结果准确度的方法 ?绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E表示 E = x - xT 3.1 分析化学中的误差 准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。 ?相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用Er表示 Er =E/xT = (x - xT)/xT×100％ 真值：客观存在，但绝对真值不可测 理论真值: 化合物的理论组成 约定真值: 长度、质量、物质的量 相对真值：标准值 ?偏差: 测量值与平均值的差值，用 d 表示 d = x - x 精密度: 平行测定结果之间相互靠近的程度，用偏差衡量。 ∑di = 0 ?单次测量值的平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值 ?相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值 ? 标准偏差：s ? 相对标准偏差(relative standard deviation)：RSD 2. 准确度与精密度的关系 结论 1.精密度好是准确度好的前提; 2.精密度好不一定准确度高 :系统误差! 方法误差: 实验设计不适当、分析方法不恰当 仪器试剂误差: 仪器不够精确 试剂不纯 操作误差: 操作不正确 主观误差: 个人误差 由固定原因引起，具单向性、重现性、可校正特点 随机误差: 又称偶然误差 特点 ⑴由不固定的原因引起 ⑵不具有单向性，但误差符合正态分布 ⑶不可避免，增加测定次数可以减小偶然误差 如： 天平零点稍有变动； 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。 1. 有效数字: 分析工作中能实际测量得到的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字在内。它反映数据的大小和精密程度。 有效数字的位数： 2.5432 60.007 5位 0.3054 23.14％ 4位 0.0437 2.54×10-10 3位 0.08 3×107 1位 3600 100 位数含糊 (1)??可疑数字 ±1的误差??? (2)??有效数字的位数与测定仪器和方法有关 ??? 某试样: 万分之一天平称量 5.1234g 相对误差 电子台秤称量 5.12g 相对误差 (3) “0”的作用，看“0”是否作为普通数字使用 6.00mL 3位 0.1000mol·L-1 4位 0.0362 3位 0.0302 3位 (4) 指数、对数形式 pH [H+] = 0.01mol·L-1 1×10-2 0.010mol·L-1 1.0×10-2 0.