((人教版))[[高一化学讲稿]]高一化学第三章《金属及其化合物》PPT讲稿.ppt

第三章金属及其化合物 钠与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象 现　象 浮：钠浮在水面 化学方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 铁与水蒸气反应 金属活动顺序表 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 5、钠跟氧气反应时,条件不同,现象不同,产 物也不同，且Na2O2的稳定性强于Na2O ( 2Na2O + O2 2Na2O2 ) * 地壳中元素含量示意图 在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是 资料： 金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在； 极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。 金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 思考：为什么自然界金属大多以化合 态存在？ 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？ 联想:金属可以与哪些物质反应? ①与氧气等非金属单质反应 ②与酸反应 ③与盐溶液反应 实例： 请完成书38页图3-2的化学方程式 2Mg+O2 2MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 一、金属与氧气的反应 观察与思考： 1、切开的钠的颜色和光泽 2、新切开的钠的颜色和光泽在空气中发生的变化 3、钠为什么保存在煤油中 c.钠与氧气的反应 金属钠的切割： 镊子夹取——用滤纸吸干煤油 ——用小刀在玻璃片上切割——切去外皮——露出庐山真面目 物理性质： 化学性质： 保存： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 1.为银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度 常温4Na + O2 === 2Na2O 常温下能与氧气反应，保存在煤油中。 思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？ 实验演示： 钠熔化成小球状 燃烧、产生黄色火焰 生成淡黄色固体物质(过氧化钠) 现 象： 化学方程式： d.铝在空气中加热 比较： 实验1、 未打磨的铝箔的加热。 实验2、 打磨过的铝箔的加热。 思考: 铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？ 钠的密度比水小 熔：熔为一光亮小球 游：小球四处游动 声：发出“嘶嘶”的声音 红：反应后水溶液变红 钠与水反应放热且钠的熔点较低 钠与水反应有氢气生成 反应剧烈，局部水沸腾气化 溶液显碱性 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结: 在金属活动顺序里,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，规律如下： ?活泼金属容易与氧气反应，常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。 如K、Ca、Na。 ?较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Mg、Al、Fe 。 ?较不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。 在金属活动顺序里,从左到右, 金属与水反应越微弱，反应条件越苛刻。 与Hcl反应 与H2O反应 与O2反应 Fe Al Na 4Na + O2 ==2Na2O (白色固体，不稳定） 2Na + O2 ===Na2O2（淡黄色固体，较稳定） 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ 2Na + 2Hcl ==2Nacl + H2↑ 4 Al + 3O2 ==2Al2O3 2Al + 6Hcl ==2Alcl3 + 3H2↑ 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 3Fe + 4H2O (g)== Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 完成下表： 1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② 　　　 B．①②③ 　　 C．①④⑤　　 D．④⑤ 练习 3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 4、可否用