(梳理+通解+集训)课件：第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中元素(97张PPT).ppt

1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．卤族元素的性质递变规律及有关卤素的综合利用。 1．氯的单质和化合物的性质和应用。 2．与氯的单质和化合物相关联的化工生产流程及综合实验。 一、氯气的性质 1．物理性质 2.化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性) 氯水中的平衡体系有哪些？ 二、氯的重要化合物 1．次氯酸 2．漂白粉 为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 提示　氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。 一套完整的制取气体的实验装置包括哪几部分？ 提示　一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。 写出(1)(2)的反应条件，(3)(4)所加的反应试剂。 提示　(1)加热或光照　(2)点燃　(3)NaOH溶液　(4)铁粉 一种方法 正确闻气体气味的方法 取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。 三种比较 新制氯水、久置氯水、液氯的比较 2．当加浓盐酸时，c(H＋)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c(H＋)减少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大，增强漂白的作用。 3．当加入碱时，c(H＋)和c(HClO)都减小，平衡右移，实验室经常用浓强碱溶液吸收未反应完的Cl2，工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。 我的总结 1．常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色)； 2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； 3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。 问题征解 如何辨析氯水中Cl2和HClO的氧化性？ 提示　中学化学中，消毒与漂白体现的是HClO的氧化性，其他情况下，当氯水与还原剂作用且无氢气生成时，表现出氧化性的微粒均可认为是Cl2。 2．氯水的性质 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性： (1)Cl2的强氧化性； (2)HCl的强酸性； (3)HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性； (4)Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 【典例1】 (2013·唐山模拟节选)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成： (1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。 解析　(1)本小题来源于教材“氯水受光照的实验”。要证明O2的生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体来验证。 (2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。 答案　(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气 (2)提出假设：①氯气使红色布条褪色　②HClO使红色布条褪色　③盐酸使红色布条褪色 验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 结论：次氯酸使红色布条褪色 明确实验目的→根据物质的组成、结构和性质→提出假设→设计实验、验证假设→观察现象、记录数据→分析比较现象和数据→综合归纳概括总结得出结论。 【应用1】 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；