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2011年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第2课时 氮氧化物课件 新人教版必修1
* 氮的氧化物 第2课时 氮的氧化物 1.了解氮氧化物(NO、NO2)的性质。 2.了解 NO2 和 SO2 的来源及对环境的危害 3.了解酸雨的形成与危害。 4.树立环保意识。 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 (NO) (1)一氧化氮的生成 放电或高温 氮气与氧气在通常情况下___发生反应,但在___________条 件下反应生成一氧化氮,反应方程式为_____________________。 (2)物理性质 在通常情况下,一氧化氮为_____色有毒的气体,____于水。 N2+O2 高温或放电 2NO 无 不溶 不 (3)化学性质 ①不稳定性:一氧化氮在常温下很容易与空气中氧气反应 生成二氧化氮(NO2),反应方程式为_______________________。 ②毒性。 2.二氧化氮(NO2) (1)物理性质 二氧化氮通常为____色、有__________气味的有毒气体, 密度比空气_____,____液化,____溶于水。 2NO+O2 2NO2 无 刺激性 大 易 易 2HNO3+NO (2)化学性质 ①将充满 NO2 的集气瓶倒扣入水中的现象是___________ _________________,反应的化学方程式为_________________ ②氧化性:如 NO2+SO2 SO3+NO,也能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝。 ③毒性。 (3)用途:制硝酸。 3NO2+H2O 红棕色消失, 有无色气体生成 __________ 。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.二氧化硫和二氧化氮的来源 (1)煤、石油和某些金属矿物含有硫元素,在燃烧或者冶炼 时往往生成________。 SO2 N2 (2)在汽车内燃机的高温条件下,_______参与反应生成 NO, NO在空气中转化为_________。 NO2 2.二氧化硫和二氧化氮的危害 二氧化硫和二氧化氮都是有刺激性气味、有毒的气体。 (1)直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡。 (2)形成酸雨,由于雨水溶解了_______,正常雨水的 pH 为 5.6,酸雨的 pH_________5.6。 CO2 小于(或) 3.酸雨 (1)酸雨的形成 酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸,二氧化硫和二氧化氮 在大气中形成酸雨的过程十分复杂。 图 4-3-1 (2)酸雨的危害 能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化,加 速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 (3)酸雨的防治措施 ①原煤脱硫技术的应用; ②改进燃烧技术; ③将 NO2 和 SO2 回收利用。 氮氧化物与 O2、H2O 的反应及相关计算 1.氮氧化物与 O2、H2O 的反应 (1)NO2 与 H2O 的反应: 3NO2+H2O 2HNO3+NO。 (2)NO 与 O2、H2O 的反应: 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 (3)NO2 与 O2、H2O 的反应: 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 2.氮氧化物与 O2、H2O 反应的相关计算 (1)关系式法 ①对于 NO2、NO 分别与 O2、H2O 混合反应的计算 首先写出以下方程式:3NO2 +H2O 2HNO3 +NO,2NO + O2 2NO2 ,将以上两式叠加得以下计算关系式:4NO2 +O2 + 2H2O 4HNO3,4NO+3O2+2H2O 4HNO3。计算时要注意过 量判断及剩余气体的成分:NO2 或 NO 过量,剩余气体为 NO;O2 过量,剩余气体为 O2。 ②NO、NO2、O2 混合气体溶于水的计算 将①中两式再叠加可得:NO2+NO+O2+H2O 2HNO3。 若 n(N)∶n(O)=2∶5,则混合气体刚好溶于水;n(N)∶n(O) 2∶5,剩余 NO;若 n(N)∶n(O)2∶5,剩余 O2。 (2)电子守恒法 当 NO2 或 NO 转化为 HNO3 时要失去电子,若上述两种气 体与 O2 混合,O2 得电子,且得失电子数必相等,这是电子守恒 法解答此类题目的依据。 氮氧化物与水、O2 反应及相关计算 [例1](2011 年广东汕尾检测,双选)在 10 mL 试管中集满了 NO2 和 N2 的混合气体,把试管倒置在水槽中,水面上升,最后 剩余 6 mL 气体,由此可以说明( ) A.原试管有 4 mL NO2 B.6 mL 气体全部是 N2 C.原试管有 6 mL NO2 D.剩余 6 mL 气体是 NO 和 N2 的混合气体 解析:由反应3NO2+H
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