2011年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第1课时 氨讲稿 新人教版必修1.ppt

* 氨 第四章　非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时　氨 1．了解氨的性质及用途。 2．掌握氨气的实验室制法及检验。 3．了解氮的循环对人类生产生活的重要性。 (1)将游离态的氮转变为___________叫做氮的固定。 (2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方 程式为_____________________。 2．氨的性质 一、氨与铵盐 1．氮的固定 氮的化合物 (1)物理性质 有刺激性 极易 氨水 液氨 氨气是无色、________气味的气体，密度比空气小。氨气 _______溶于水，1 体积的水大约可溶解 700 体积的氨气，氨的 水溶液叫做______。氨气极易液化，氨气液化后叫做______。 (2)化学性质(写化学方程式) ①与水反应 氨与水反应生成一水合氨：_____________________，氨水显 ___性，能使无色酚酞试液_____或使湿润的红色石蕊试纸______。 一水合氨不稳定，受热分解成氨和水：_______________________。 NH3＋H2O NH3·H2O 碱 变红 显蓝色 NH3·H2O △ NH3↑＋H2O ②与酸反应生成铵盐 氨遇氯化氢产生白烟：____________________________。 氨遇 HNO3 产生白烟：____________________________。 ③催化氧化 氨在一定条件下被氧气氧化生成一氧化氮：____________ ____________________。 NH3＋HNO3 NH4NO3 4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O △ NH4Cl NH3＋HCl 3．铵盐 (1)物理性质 铵盐都是无色或者白色晶体，都易溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性：铵盐受热易分解。 NH4Cl 受热分解：_____________________________。 NH4HCO3 受热分解：__________________________________。 ②与碱反应：铵盐与碱反应放出氨气。 NH4NO3 与 NaOH 反应：_______________________________ NH4Cl △ NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋ ___________。 NH3↑＋H2O 4．氨的用途 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及 制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨极易液化，液化时放热，汽 化时________，氨常用作__________。 吸热 制冷剂 二、氨的实验室制法 1．反应原理：______________________________________ _____(化学方程式)。 2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O 2．实验装置：发生装置与制____相同，如图 4－4－1。 图 4－4－1 3．净化(干燥)：氨用_________干燥。 4．收集：只能用______________收集。 向下排空气法 5．检验 变蓝 产生白烟 (1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_____。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会________。 O2 碱石灰 喷泉实验 1．实验步骤 如图 4－4－2，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃 管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻 璃管插入盛水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞试液)。轻轻挤压 滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。 图 4－4－2 检查装置气密性 极易溶于水 1．在进行上述实验操作前需要进行的操作是______________。 2．形成喷泉的原因：氨气_____________，使得烧瓶内压 强______(填“大于”、“等于”或“小于”)大气压强。 3．氨溶于水生成__________，显_______，所以烧瓶内溶 液呈____色。 NH3·H2O 碱性 红 小于 2．实验现象 红 烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈______色。 含有的 NH3·H2O，具有碱 的通性，受热易分解 易汽化，化学性质与 氨气相同 主要性质 混合物 纯净物(非电解质) 物质分类 NH3 分子 成分 氨水 液氨 物质 液氨和氨水 1．液氨和氨水的比较 (2)不稳定性：NH3·H2O △ NH3↑＋H2O。 (3)与酸反应：浓氨水