2011跨越高考化学二轮复习第3专题第2讲重要非金属及其化合物(一).ppt

??[技能归纳]?? 1.同种元素相同价态的不同物质之间的转化主要从酸、碱性反应规律来理解,主要是弱酸与其正盐、酸式盐之间的转化,通常有如下转化形式: 铝的化合物之间的转化有类似规律,具体参照下一讲。 ?探究点四:同种元素不同类别物质间的转化及其在推断题中的 应用 2.同种元素不同价态之间的转化主要从氧化还原反应规律来理解,总的原则是相邻价态之间不反应,不相邻的价态之间反应生成中间价态,通常有如下转化形式(不同元素可能只有其中一部分,要注意仔细区分): 　　●典例4????(2010年上海,24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写): ????　　+????　　+????　?????????HIO3+????　???? (2)整个过程中的还原剂是　　　　　????。 (3)把KI换成KBr,则CCl4层变为　　　　????色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是????　　　　　　　　　　????。 (4)加碘盐中含碘量为20 mg~50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2　　　　????L(标准状况,保留2位小数)。 【解析】开始滴加少许氯水时,氯水将KI中的I-氧化成碘单质;等CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,则将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,Cl元素的化合价从0→-1,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平得:I2+5Cl2+6H2O?2HIO3+10HCl;(2)分析 整个过程中化合价升高的都是I元素,故还原剂为KI和I2;(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,CCl4层的颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3;(4)综合写出反应的化学方程式:KI +3Cl2+3H2O?KIO3+6HCl,根据化学方程式,按最小值计算时,100 0 kg 加碘食盐中含碘20 g,换算成碘酸钾的质量为33.70 g,则需要消耗Cl2的体积为?×3×22.4 L·mol-1=10.58 L。 [答案](1)I2+5Cl2+6H2O?2HIO3+10HCl (2)KI、I2 (3)红棕;HBrO3Cl2HIO3 (4)10.58 * 新课标资源网 老师都说好! * 品质来自专业 信赖源于诚信 金太阳新课标资源网 　　有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中,一般以元素化合物知识为载体,与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。各部分的考情如下: 1.卤族单质及其化合物 卤族元素是典型的非金属元素,属高考的重点内容之一。主要涉及的有:①Cl2的化学性质;②Cl2的实验室制法;③含氯物质之间的转化;④卤素的相似性、递变性及有关拟卤素的信息迁移等。预计2011年高考会以卤素知识为载体,考查应用基本概念和基本理论的能力。其中以氧化还原反应为重点,ClO-的强氧化性、水解也是命题的热点。 2.氧族单质及其化合物 氧族元素部分历年考查的主要侧重点有:①硫的化合物(如SO2、硫酸及硫酸盐)的性质;②浓硫酸的性质;③S?的检验;④有关氧化还 原反应知识的计算等。预计2011年高考试题将以学科内综合为主,结合元素周期律及物质的性质对 氧族元素进行推断与计算;以氧化还原知识为背景,考查硫及其化合物的转化关系及有关计算;以化工生产或环境保护为背景,考查SO2对环境的污染,臭氧层的保护及有关物质的性质、实验和计算。 3.氮族单质及其化合物 氮族元素知识在近几年高考中主要涉及的有:①结合NO、NO2等气体的制取原理,分析制取、收集、除杂等实验装置;②对尾气中氮的氧化物及工业污水的处理;③氨的制取方法及喷泉实验问题;④浓、稀硝酸的性质及比较等。由于氮元素价态多变,与其他族的元素联系密切,因此,在2011年高考命题中将会以氮元素及其化合物知识为背景,考查氧化还原反应、物质的推断、化工生产及环境保护等方面的知识。 4.碳族单质及其化合物 碳、硅等元素知识在历年高考中主要涉及的有:①C、CO的还原性,CO2的制取、检验、性质;②CO2与NaOH、SiO2与C等反应产物的确定及计算;③典