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2013-2014学年高一化学配套讲稿:第4章 第3节 第2课时(人教版 必修1)
1.了解NO、NO2的性质。 2.了解SO2、NO、NO2对大气造成的污染。 3.掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。 一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质 1.如何收集NO和NO2气体? 提示:(1)NO易与氧气反应,不溶于水也不与水反应,应用排水法收集而不用排空气法。 (2)NO2易与水反应,但不与O2反应,故常用向上排空气法收集而不用排水法。 2.酸雨 (1)概念: 的降雨。 (2)成因:主要是大气中的 溶于水形成的。 (3)类型(写出化学方程式) ①硫酸型:SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式: ; ②硝酸型:NO2→HNO3 化学方程式: 。 (4)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 2.如何回收与利用SO2气体? 提示:废气中的SO2可以用氨水吸收,化学反应原理为: SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O, 或SO2+NH3+H2O===NH4HSO3。 然后向所得溶液中加入浓硫酸,将它们转化为(NH4)2SO4,并可得到浓度较高的SO2: 一、一氧化氮和二氧化氮 1.NO和NO2的性质比较 (双选)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是 A.可能是N2和NO2的混合气体 B.可能是NO2气体 C.可能是NO与NO2的混合气体 D.只可能是NO2一种气体 解析:由题意可知,试管内最终完全被水充满,说明气体中没有N2。原试管中盛有的是红棕色气体,则一定含有NO2。若为纯净物,则只有NO2;若为混合物,则可能含有NO2和NO。 答案:BC 【策略技巧】解答此类问题时,要注意气体有无剩余。氮的氧化物与O2混合通入水中时,剩余气体只可能是NO或O2,不可能是NO2,因为过量的NO2会与水反应生成NO,且形成溶液中的溶质为HNO3。 若气体无剩余,可按化学方程式或结合守恒关系进行分析。 【针对训练】1.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经过足够的时间后,试管内气体体积缩小为原体积的3/5,则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是( ) A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶3 答案:A 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.常见的污染现象及其危害 (1)酸雨——主要是由SO2和氮氧化物引起的;能使土壤酸化,腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的;危害人体健康,影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的;使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 (4)温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的;会使全球气候变暖。 (5)白色污染——形成原因是塑料制品的大量使用,随意丢弃;会破坏土壤结构和生态环境。 (6)赤潮和水华——形成原因是含磷洗涤剂的大量使用及生活污水的任意排放;会使藻类过度繁殖,鱼类死亡,水质恶化,若发生在淡水中称为“水华”,发生在海水中称为“赤潮”。 (7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染,可使鱼类中毒,人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。 2.SO2、NO2的吸收 (1)碱液吸收 ①SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ②NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O 下列有关环境污染的说法正确的是 A.燃煤时加入适量石灰石,可降低废气中SO2的含量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨 D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 答案:A 【温馨提示】(1)SO2和NO2能引起酸雨的产生,氮的氧化物(NOx)还能引起光化学烟雾。 (2)CO2不属于大气污染物,但可引起温室效应。 【针对训练】2.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 解析:燃烧煤时鼓入足量空气,不能减少SO2的生成,不能减少酸雨的形成。 答案:C 在标准状况下,把22.4 L NO、NO2的混合气体
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