2013届高考化学三维二轮讲稿：专题3.2非金属及其化合物.ppt

3．A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是 单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 (　　) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 H2SiO3 ② N2 NO2 HNO3 ③ S SO3 H2SO4 ④ Na Na2O2 NaOH A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选 。Si不能实现C到D的转化，Na不能实现A到B的转化，故①④错误，即选B。②中B为NH3、C为NO，③中B为H2S、C为SO2，均能实现图中转化。 B 硝酸与金属反应的有关计算 硝酸与金属反应时存在着如下几条规律，可作为硝酸与金属反应计算的依据： 规律1：反应中生成的NO和NO2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量。 规律2：据元素守恒，所含氮元素的物质的量等于反应中原硝酸的物质的量。 规律3：反应所生成的氮的氧化物与O2混合后被水恰好完全吸收时消耗的O2的量决定与开始时金属的物质的量，定量关系可依据电子得失守恒确定。 [典例示法] 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 (　　) A．45 mL　　　　　　　　　　 B．50 mL C．30 mL D．60 mL [解析]　根据电子守恒规律，铜单质转变为Cu2＋所需的电子的物质的量等于O2所能提供电子的物质的量。n(Cu)＝2n(O2)＝0.84×2/22.4＝0.075(mol)，所需NaOH物质的量：n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.015 mol，则NaOH溶液的体积应为50 mL。 [答案]　B [即时应用] 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 (　　) A．加入合金的质量不可能为6.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D．溶解合金时收集到NO气体在标准状况下的体积为2.24 L 解析：选 。分析题意，镁、铜都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于OH－的物质的量，所以n(e－)＝n(OH－)＝5.1 g÷17 g/mol＝0.3 mol。反应时，HNO3中＋5价的N得电子变成＋2价的N，由此得到NO气体的物质的量为0.1 mol，标准状况下的体积为2.24 L，D正确。 D 点击下图进入 热 * 3．如何用石英来制取高纯度的晶体硅(用化学方程式表示)? [归纳·助学] 1．硅及其化合物之间的转化关系 [鉴赏·领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白 色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强(2012·江苏高考) ( ) 解析：因不熟悉相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理而造成错误；通过该反应证明H2CO3的酸性强于H2SiO3。 × 2．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2012·课 标全国卷) ( ) 解析：因混淆合成纤维和光导纤维的成分而造成判断错误；合成纤维属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料。 3．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 (2011·江苏高考) ( ) 解析：因忽视了SiO2的特性而造成错误；SiO2不与一般强酸发生反应，但能与氢氟酸反应。 × × 　　 [命题角度一·2012·天津高考] 下列单质或化合物性质的描述正确的是 (　　) A．NaHSO4 水溶液显中性 B．SiO2 与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2 中燃烧生成FeCl2和FeCl3