2017届高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫及其重要化合物讲稿.ppt

1.O3 (1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。 (2)化学性质 ①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3 =3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O2 2O3 。 ②强氧化性：O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O=I2＋2KOH＋O2。 ③漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。 (3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2.H2O2 (1)结构 电子式 ，结构式H—O—O—H，是极性分子。 (2)化学性质 ①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 。 ②弱酸性：相当于二元弱酸。 H2O2≒H＋＋HO-2，HO-2≒H＋＋O2-2。 ③强氧化性 a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b.氧化Fe2＋、SO2-3等还原性物质： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O， H2O2＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O； c.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 (2016·河南中原名校联考)过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的____性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的____性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的___性，反应的离子方程式为__________________。 (2)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的原因为：___________________ ___________________________________________________。 (3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH) 2作用形成正盐的化学方程式：____________________________________________________。 解析：解答本题首先要掌握H2O2为二元弱酸，具有弱酸性，不稳定，易分解产生O2，具有强氧化性且还原产物无污染等基本性质，然后逐项解答有关问题。(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2) H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染。(3) H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应： H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O。 答案：(1)还原 酸 氧化 SO2＋H2O2=2H＋＋SO2-4 (2)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染 (3)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O 1.(2016·宜昌荆门联考)下列说法正确的是（ ） A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同 B.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化 C.臭氧层可减少紫外线对地球的辐射，臭氧可杀菌消毒，所以空气中臭氧含量比较高对人有利 D.实验室可用双氧水与氧化铜一起快速制备氧气 2.(2016·湖北七市联考)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，可用于医学消毒，是重要无机化工产品。 请回答下列问题： (1)过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。 (2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______(填序号)。 A.BaO2＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O2 B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8＋H2↑，然后再水解(NH4)2S2O8＋2H2O2=NH4HSO4＋H2O2 C.CH3CH(OH)CH3＋O2→CH3COH3O＋H2O2 D.乙基蒽醌法： (3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O＋3O2 3H2O2＋O3，下列说法正确的是__________(填序号)。 A.阴极反应式：3O2＋6H＋＋