2017届高考化学二轮复习专题07非金属及其化合物讲稿.ppt

解析　A项，MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置； B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体； C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2； D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。 答案　C 4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－ C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有H＋ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO 解析　A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确； B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，正确； C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，正确； D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。 答案　D 考点三　氧、硫及其化合物 知识精讲 1.理清知识主线 2.注意网络构建 3.扫除知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 题组集训 1.按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 ①热NaOH溶液除硫 。 ②将少量SO2气体通入NaOH溶液中 。 ③将SO2和Cl2等体积混合通入水中 。 题组一　重要反应必练 ④将SO2气体通入FeCl3溶液中 。 ⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸 。 ⑥将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 。 (2)书写化学方程式 ①将SO2通入H2S溶液中 。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②Cu和浓H2SO4混合加热 。 ③C和浓H2SO4混合加热 。 ④实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2 。 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ( ) (2014·大纲全国卷，6B) (2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( ) (2014·大纲全国卷，8A) 题组二　准确判断物质性质 × √ (3)利用 ，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫 酸具有脱水性、氧化性 ( ) (4)利用 ，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液， 证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 ( ) √ × (5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ( ) (6)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( ) (7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋ ( ) (8)用硫酸清洗锅垢中的水垢 ( ) (9)用SO2漂白纸浆和草帽辫 (