2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中元素-氯课件.ppt

【考纲要求】 1.了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。 2.掌握Cl－的检验方法。 3.了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。 【命题趋势】 高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl－的检验。 1．氯气 (1)物理性质。 通常情况下，氯气是①_________色②__________气味的③_______体。密度比空气④_________，有⑤__________，易⑥________，能溶于水，通常1体积水约溶解⑦_______体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体的方法是 ⑧______________________________________________。 (2)化学性质。 Cl2 2．次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸。 (2)漂白粉。 注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水。 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测其pH值。 答案：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 (1)实验①得出的结论：_______________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是： ③____________________，④___________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_________ ________________。 (4)实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a.______； b．_______________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的____________。 (5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，__________(填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？______________________________。 (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述__________实验无影响。 [解析]　(4)要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐酸，不含有HClO、Cl2。 2．氯水的多重性质 (1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 解析：Cl2能将Fe2＋、Br－氧化。 答案：B 解析：考查氯水的组成、性质。A.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，还有水分子，A错误；B.新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C.光照氯水有气泡冒出，该气体为氧气，即2HClO===2HCl＋O2↑，C错误；D.氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B。 答案：B 解析：漂白粉和漂白液的成分和制取。A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选A；B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选B；C.工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水，错误，不选C；D.漂白粉的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选D。 答案：B 1．实验装置 2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 答案：①盐酸挥发；②随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。 (1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为__________mol。 (2)装置B的作用______________________。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是___________ ___________。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属强弱的实验操作及现象：______________________。 (5)请用化学方程式说明装置F的作用：________________