p溶液配制及分析第一课时.ppt

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 俯视 仰视 平视 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml ★认识容量瓶 方案1、先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶解，最后加水至100ml刻度线。 方案2、先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶解，然后转移到100ml量筒中，加水至100ml刻度线。 方案3、先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶解，然后转移到100ml容量瓶中，加水至刻度线。 如何配制100g10%的NaCl溶液？ 实验方案：称量10.0gNaCl固体放在烧杯中加90.0ml(90.0克)水完全溶解。 实验室准确配制100ml 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液时需要解决的关键问题是什么？（提示：从物质的量浓度的数学表达式来考虑。） c（B）= 实验中需要纠正的操作： ①称量时托盘天平的使用 ②溶解时玻璃棒的使用及作用 ③移液时玻璃棒的使用及作用 ④溶解、洗涤时水的用量及温度的影响 ⑤定容时胶头滴管的使用及作用 ⑥定容时读数的方式。 酒后驾驶属于重大交通违法行为！ 醉酒驾驶属于违反“危害公共安全罪”行为！ 根据《中华人民共和国道路交通安全法》规定：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml，小于80mg/100ml属于饮酒后驾车;醉酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100ml的驾驶行为。 一、物质的量浓度 1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。 3、公式： 2、单位： 常用 mol·L-1 有时用mol·m-3 cB = nB V（aq） 1．用5 molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，取5mL该溶液，其浓度为 mol·L-1 。 2．从1L 1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 将53.0 g Na2CO3 溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 例题： 练习： 3、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________ mol·L-1 4、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________ mol·L-1 5、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_________mol 6、要配置 100 mL0.100 mol·L-1 Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _____ 克。 0.5 2 1 1.06 二、配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶： 1. 构造： 2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 4. 使用范围：用来配制一定体积一定浓度准确的溶液 3.规格有：50ml、100ml、250ml、 500ml等 5. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 配制 100 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3 溶液。 实验步骤： 计算： 10.6 g 2. 称量： 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 3. 溶解 注意事项：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？ 4. 转移、洗涤 注意事项： 用玻璃棒引流。 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 5.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 思考： （1）.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 （2）.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。 6. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 实验步骤 称量 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 冷却 溶解 转移 讨论： 1. 100mL1.0mol/L碳酸钠溶液的组成是怎样的？能否根据溶质和溶剂的量简单混合？ 3.怎样才能向10.6克碳酸钠或50mL2.0mol/L碳酸钠溶液中加入一定水后,使使溶液的体积为100mL? 2. 得出了碳酸钠溶质的质量后,是否可以用10.6克碳酸钠加100mL水或50m