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2017年中考化学总复习专题三深入认识酸碱和盐-VCM仿真试验
2017年中考化学总复习专题三:深入认识酸、碱和盐
归纳整理
酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质,学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究,为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。
1.酸
(1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:①含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;②含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
(2)酸的分类:根据酸的组成和性质可将酸分为:①含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3等属于含氧酸,HCl、H2S等属于无氧酸;②挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;③稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。
(3)酸溶液的pH:酸溶液的pH7,且pH越小,酸性越强
(4)常见的酸:①盐酸—HCl;②硫酸—H2SO4;③硝酸—HNO3
2.碱
(1)组成的共同点:碱(除氨水)中都含有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然含有氢氧根,但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子,碱的水溶液能导电。要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物,碱的水溶液中都含有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。
(2)碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱,如NaOH、KOH等易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)等难溶于水。
(3)碱溶液的pH碱溶液的pH7,且pH越大,碱性越强。
3.盐
(1)组成特点:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成,但需要注意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子,而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。
(2)盐的分类:①根据含有相同金属离子进行分类:钠盐、钾盐、钙盐等;②根据含有相同的酸根离子;盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
问题探究
问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为:C:58.33%,H:3.47%,O:22.2%,Na:16.0%。该物质的相对分子质量至少为 ( )
A.144 B.72 C.36 D.54
[分析]盐中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n,则其化学式为NanX,其中n的最小值为1,根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值:23/16.0%==144
[答案]A
问题2酸、碱、盐三种化合物中:
(1)一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ;
(2)一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ;
(3) 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。
[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”,把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题(1)为例:根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素;通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐,便可知道盐中是否一定含有氢元素。
[答案](1)酸和碱 盐 (2)碱 酸和盐 (3)酸和盐 碱
问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2)。(1)请将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式,其化学式表示为 。(2)该混盐中氯元素的化合价为 。
[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为—2,钙、氧两种元素的化合价的代数和为零,则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。依据Ca(NO3)Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—,则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。
[答案](1)Ca(ClO)Cl (2)+1、—1
问题4氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸:某
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