畅云仙 第二章滴定分析法概述讲稿.ppt

第二章 滴定分析法概述 教学目的及要求 了解滴定分析方法的特点和分类 理解滴定分析有关术语：标准溶液、滴定、滴定剂、化学计量点、滴定终点、终点误差 掌握滴定分析对化学反应的要求以及滴定方式 掌握作为基准物质应该具备的条件 掌握分析化学中常用的法定计量单位 掌握常用直接法配制的标准溶液的名称 掌握常用间接法配制标准溶液的配制及标定的原理及方法 掌握滴定分析的相关计算 第二章 滴定分析法概述 2. 返滴定法 先准确加入过量标准溶液A，使与试液中的待测物质或固体试样B进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液A′滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如EDTA滴定 Al 3+、NaOH标准溶液测定CaCO3。 返滴定法 例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标准溶液 返滴定 返滴定法 例 : Cl- + 一定过量AgNO3 标准溶液 剩余AgNO3标准溶液 NH4SCN标准溶液 Fe3+ 指示剂 返滴定 淡红色[Fe(SCN)]2+ 3.间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。 例：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 C2O42- KMnO4标液 间接测定 间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。 例：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 C2O42- KMnO4标液 间接测定 Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3 标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 第二节 基准物质和标准溶液 一、基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物质应符合下列要求： 二、标准溶液的制备 1.直接法 直接用容量瓶配制，定容。一般使用基准试剂或优级纯。 2.间接法（标定法） 先粗配， 后标定。 即先配制近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一种标准溶液来标定它的准确浓度。 第三节 标准溶液浓度的表示方法 1. 物质的量浓度:单位体积溶液所含溶质物质的量。 2. 滴定度 第四节 滴定分析法计算 一、滴定分析计算依据 等物质的量的反应规则 在滴定分析中，在确定基本单元后，当反应达到化学计量点时，被测组分的物质的量n(B)与标准溶液（滴定剂）的物质的量n(A)相等，这就是等物质的量的反应规则。是滴定分析计算结果的依据。 如，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O， 则n(NaOH)=n(1/2H2SO4) 确定基本单元的方法 二、待测物质含量的计算 1、待测物质