第2节(用)第4课时盐的水解的应用.ppt

第2节 第4课时;混施化肥;1、普通泡沫灭火器内的塑料筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。;⑵ 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? ;思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？;Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 ; 4.工农业生产和日常生活中的应用:; ; 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。; 6. 选择制备盐的途径时 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全 水解，只能由干法直接反应制取。;7、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、与HCO3-、CO32-，不能在溶液中大量共存。; 8. 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 ;9.明矾净水;10、微粒浓度大小比较：;比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb ;10、微粒浓度大小比较：;(3)、电荷守衡;4.该溶液是否显电性？;10、微粒浓度大小比较：;HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-;讨论: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒种类有: 这些微粒种类之间存在的等式关系有 各离子浓度由大到小的 ;混施化肥; 1.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) ①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关;2.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH 溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此时溶液的pH值是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pH7 D.无法确定 3.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( ) A.[Na+][HCO3-][CO32-][ H+][OH-] B. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ [CO32-] +[OH-] C. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ 2[CO32-] +[OH-] D. [Na+] = [HCO3-] + [CO32-] +[H2CO3] ;4. 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________;7、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ;9.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因. 1. H+ CH3COO- K+ Cl- 2. S2- Al3+ Cl- Na+ 3. CO32- NO3- H+ K+ 4. Cl