第一节元素周期表课件(3课时).ppt

§1 元素周期表 ;;元素周期表;俄国化学家 门捷列夫;（一）元素周期表的历史;元素周期表的编排原则 ？;1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？;; (1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 ;;注意; ;周 期;(2)族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族： 0族：;ⅠA;;总结:;;扇形元素周期表;立式周期表;螺旋型周期表;元素周期表 —— 性质版 ;元素周期表 —— 远景版 ;元素周期表 —— 卡通版 ;元素周期表 —— 塔型 ;常用长式元素周期表 ;2、同周期元素，其原子结构相同之处是： 同主族元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数;练习与思考：;练习与思考：;3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素;4.下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素;5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族 ;第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： 周期序数＝族序数2倍的有： ;练习与思考：;;2.根据元素的原子序数，不能确定的是？;判断下列说法是否正确;第一节 元素周期表第二课时;二、元素的性质与原子结构;碱金属的原子结构示意图 ;;;3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?;与O2反应; Li Na K Rb Cs;随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。;碱金属单质;;通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。;下课了！;第一节 元素周期表第三课时;碱金属元素的原子结构和性质递变规律;元素金属性强弱判断依据：;碱金属的物理性质的比较;分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？;找出卤族元素在元素周期表中的位置;卤族元素： ;相同点：;结构上的相同 性质上的相似;;相似性;2）卤素单质间的化学性质;;2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）;元素非金属性强弱判断依据; 卤素单质的物理性质 ;有颜色，密度小，熔沸点都较低。;总 结;; 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质;碘是一种紫黑色固体;Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀;思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？ 思考2：元素的定义是什么？ 思考3：原子是由什么构成的？;思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？;核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子； 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；;说明： 1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相