化学键课件五.ppt

* 第三节 化学键 你有想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 化 学 键—— 钠在氯气中燃烧 实验1—2：钠在氯气中燃烧 化学方程式 现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 阴、阳离子 静电引力 离子键 构成离子键的粒子： 作用力：静电作用 斥力 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 这是成 键 条 件哦！ 哪些物质易形成离子键？ 思考： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 [思考与讨论] 1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 活泼金属与活泼非金属 阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥） 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 课堂练习 练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 C 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ [ O ]2－ ·· ·· ： ： [ Cl ] － ·· ·· ： ： 电子式 1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。 离子化合物的电子式： Na+ [ Cl ] － ·· ·· ： ： 3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。 在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电子 写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子 ·S· ·· ·· K+ [ Br ]- ·· ·· ： ： 氯化钠 [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 氟化镁 [ F ]- ·· ·· ： ： Mg2+ [ F ]- ·· ·· ： ： * * *