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周期的划分和轨道能级组的关系 第七能级组 第六能级组 第五能级组 第四能级组 第三能级组 第二能级组 第一能级组 87~109(未完) 55~86 37~54 19~36 11~18 3~10 1~2 原子序数 32 7s,5f,6d,7p 23 7 32 6s,4f,5d,6p 32 6 18 5s,4d,5p 18 5 18 4s,3d,4p 18 4 8 3s,3p 8 3 8 2s,2p 8 2 2 1s 2 1 最大电子容量 最高能级组 元素数目 周期数 周期数＝元素电子层数＝能级组中最高主量子数 元素数目＝相应能级组中原子轨道的最大电子容量 R2(r) D(r) 52.9 图6-7 氢原子电子云径向分布函数图 (1) 图6-7 氢原子电子云径向分布函数图(2) 三、轨道能量与量子数的关系 对于单电子体系: 对于多电子体系: 四、四个量子数 1.主量子数n 对于单电子体系； 对于多电子体系，E还要受到l的影响。 1）取值范围：1，2，3…… 2）几何意义（对原子轨道几何形状、大小、方向的影响）：表示离核的远近。n越大，电子离核越远。 3）物理意义（与什么物理量有关）：电子离核越远，能量越高，即n是决定电子能量高低的主要因素。 2.角量子数l 1）取值范围：0，1，2，……，n-1 2）几何意义：反映了电子在空间不同角度的分布情况，即决定了原子轨道或电子云角度部分的形状。 3）物理意义： 对于多电子体系，E是由n，l决定的。 3.磁量子数m 1）取值范围： 2）几何意义：反映了原子结构或电子云 的空间取向。 3）物理意义：m的取值决定MZ， 4.自旋量子数ms 1）取值范围： 2）几何意义：描述轨道里面电子的自旋 状态。 本节小结 1.电子在原子中运动服从Schr?dinger方程, 没有确定的轨道,但有与波函数对应的、确定 的空间概率分布.ψ2是电子概率密度分布函 数,可分别通过径向分布、角度分布及电子云 空间分布图来描绘电子单位球壳、单位立体 角以及核外空间单位体积内的概率分布情况. 波函数角度分布图突出表示了轨道函数极值 方向和正负号. 2.电子的概率分布状态是与确定的能量相联 系.而能量是量子化的,与量子数n和l有关. 3.量子数规定了原子中电子的运动的状态.四 个量子数有规定的取值范围,对于一定的n,共 有N2个状态(轨道). 4.熟练掌握波函数角度分布图、电子云图形 和电子云径向分布图 5.H原子的轨道能级图 §6-3　多电子原子 核外电子排布 能级分裂 能级交错 多电子原子中，其他电子对指定电子的排斥作用看作部分地抵消（或削弱）核电荷对该电子的吸引. Z* = Z - ? ? ：屏蔽常数， 即其他电子起到了部分地屏蔽核电荷对某电子的吸引力，而该电子只受到“有效核电荷”Z*的作用。 一、屏蔽效应 (1)分组：按以下次序(1s) , (2s,2p), (3s,3p), (3d), (4s, 4p), (4d), (4f), (5s, 5p), (5d), (5f) (3) 在同组中，每一个电子屏蔽同组电子为0.35/e，而1s组内的电子相互屏蔽0.30/e. (2) 每一小组右边各组的电子对该组电子不产生屏蔽作用。 屏蔽常数的计算(Slater)规则： (4)对外层(ns, np），内层(n-1)层中每一个电子上电子屏蔽为0.85/e。 更内层的(n-2)层及更内层中每一个电子对它的电子屏蔽为1.00/ e (5) 当被屏蔽电子是(nd)组或(nf)组电子时，左边各组电子屏为1.00/ e 19K的电子排布是1s2，2s2 2p6, 3s2 3p6 , 4s1而不是1s2，2s2 2p6, 3s2 3p6 , 3d1？ 当为4s时 Z﹡ = 19 － (0.85×8 + 1 ×10) = 2.2 E = － (2.22/ 42) ×13.6 = －4.114eV 当为3d时 Z﹡ = 19 － ( 18 ×1) = 1 E = － (12/ 32) ×13.6 = － 1.51eV n相同，l不同的轨道，由于电子云径向分布不同，电子穿过内层到达核附近以回避其他电子屏蔽的能力不同，而使电子具有不同的能量，这种由于s，p，d，f 轨道径向分布不同而引起的能量效应（penetrating effect)。 二、钻穿效应 能级交错 能级分裂 简并轨道 对于单电子体系： E3s = E3p = E3d 对于多电子体系： E3s