制取氧气ZJ.pptVIP

二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 注：加热氯酸钾或者双氧水制取氧 气，常加入催化剂二氧化锰。 分解反应 概念：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应 通式：AB === A + B 特点：由一变多 5.下列反应中属于分解反应的是( )。 属于化合反应的是( )。A.氧化汞 → 汞 ＋ 氧气B.碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳C.铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜D.蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳E.碳+氧气→二氧化碳 工业制氧气 工业上利用廉价而丰富的天然资源 ——空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（－196℃）比液态氧的沸点（－183℃）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕，并贮存在蓝色钢瓶中。 讨论与交流 人类活动需要消耗大量空气中的氧气，那么，大自然的氧气资源会不会消耗殆尽呢？ 实验室制氧气的探究实验 选择发生装置的依据 反应物的状态和反应条件 选择收集装置的依据 气体的密度和溶解性 五个凡是 1、凡是固体加热制取气体的，就用 固固加热型 2、凡是固液混合制取气体的，就用 固液不加热型 3、凡是难溶于水的气体，就用排水法收集 4、凡是密度大于空气的气体，就用 向上排空气法收集 5、凡是密度小于空气的气体，就用 向下排空气法收集 实验室制氧气的操作步骤 1 .查(装置气密性) 2. 装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 3 .定(固定试管在铁架台上) 4. 点(酒精灯加热药品) 5 .收(收集气体) 6 .移(离)(导管出水槽) 7.熄(灭酒精灯) 谐音: 茶 庄 定 点 收 利 息 棉花 3.收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再 熄灭酒精灯？ 防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂 防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。 1.用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2.为什么试管口略向下倾斜？ 棉花 5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？ 4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 防止试管受热不匀而破裂 为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯 6.为什么导管不能伸入试管太长? 防止试管内气体难以排出 【小结】实验室制取气体的思路和方法 （1）首先研究生成该气体的化学反应原理； （2）然后根据 　 和 　 ，选气体 的发生装置． ①若反应物为固体，且反应需加热，可选择高锰酸钾加热制氧气与氯酸钾二氧化锰混和加热制氧气装置 ②若反应物为固一液，且反应不需要加热，可选择双氧水制氧气 的发生装置． （3）根据 　　 确定气体的收集方法。 反应物状态 反应条件 气体的密度及溶解性 （1）?正确的加热方法：先在试管下方来回移动，再 用外焰集中加热盛药品的部位； ? （2）用向上排空气法集气时，导管要伸入集气瓶底部。加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集； （3）用排水法集气时，导管在瓶口即可。当气泡连续均匀放出时方可收集(否则收集的气体中混有空气)。当瓶口有大气泡冒出时，证明巳满。 操作注意事项： （4）实验完毕时要先将导气管从水槽中取出，再停止加热。若先移去酒精灯，管内温度降低，气体体积缩小，管内成半真空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管内，致使试管破裂。 （5）盛满氧气的集气瓶应正放。(氧气的密度比空气的略大) 操作注意事项： ① ② ③ ④ ⑤ 1．请用上面的装置序号填空：实验室制取氧气的发生装置是 ，收集装置是 ； ② ④或 ⑤ ① 2．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ） A.排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.排水法或向上排空气法 A 3.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、