化学反应的速率和限度上课用.pptVIP

科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ ●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。 思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 v＝ △s △t （一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 v（B）＝ △c（B） △t 反应速率单位： mol/(L?min) 或mol/(L ?s) 请做好笔记 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率 第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？ 【随堂练习1】 答案：1mol/ (L ? min） 【随堂练习2】 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 1.7g 17g/mol n(NH3)= =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol 2L =0.05mol/L v(NH3)= 0.05mol/L 0.5min ＝0.1mol/(L ?min) 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min ) v(H2)＝0.15mol/(L ? min ) 结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！ v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L ?min ): 0.15mol/(L ? min ): 0.1mol/(L ?min) =1:3:2 【随堂练习3】 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为 1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s) 则该反应的化学方程式为： A ＋ 2B = 3C 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物 化学反应速率表示时的注意事项： ⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率 ⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率　　 ⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率．因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准． 【复习】 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是_____速率. 同一个 等于 正 平均 瞬时 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验…… 【思考