物质的聚集状态过程稿.PPTVIP

物质的聚集状态 练习 CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 多少？ 将（NH4）2CO3固体加热，计算在 1500C时所得混合气体密度是相同条件下氢气密度的多少倍？ 6、有关气体摩尔体积的计算 小 结 2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) 理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol 体积约占22.4L 结论 1、气体摩尔体积 常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 Vm=V/n 公式： 符号为Vm 概念：单位物质的量气体所占的体积。 V (标况） ÷vm ×vm ÷Vm×NA Vm×NA÷ 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N ÷ρ × ρ 4、有关“物质的量”的计算关系 3.求S.T.P下的气体体积V 物质的聚集状态 第二课时 下列说法是否正确 ？为什么？ （1） 1mol N2 和 1mol O2 所占体积相同 （2） 1g N2 和 1g O2所含分子数相同 （3） 1mol N2 和 1mol O2 所含分子数相同 （4）1mol N2 和 1mol O2 在标准状况下混合，体积约为44.8L。 （5） 1L N2 和 1L O2 在同温同压下所含分子数相同 说法错误。未指明气体所处状态。 说法错误。两种气体物质的量不同。 说法正确。物质的量相同的物质所含微粒数相同。 说法正确。混合后气体的物质的量为 2mol。 同温同压同体积气体所含分子数相同 1、 同温同压下，含相同分子数的气体所具有的体积是什么关系？2、同温同压下，相同体积的气体所含分子数是什么关系？ 思考： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这称为阿伏加德罗定律。 4、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 适用对象：任何气体（包括混合气体） 注 意 适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质的量 相同。 （四同定律） 阿伏加德罗定律 标准状况下的气体摩尔体积 是 的一个特例。 阿伏加德罗定律的应用 推论(1) 同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。 n1 n2 V1 V2 N1 N2 = = 例、同温同压下,4.4克CO2与9.6g氧气所占的体积比是多少？ 在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质 的系数表示什么意义？ 表示三种物质的分子数之比为 1：1：2 表示三种物质的物质的量之比为 1：1：2 表示三种物质(气体)的体积比为 1：1：2 阿伏加德罗定律的应用 推论(2) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 。 V1 V2 n1 n2 = = m1 /ρ1 m2 /ρ2 m1 /M1 m2 /M2 ρ1 ρ2 M1 M2 = m1 、 m2 气体质量 M1 、 M2 气体摩尔质量 因为 所以 得到 D = D : 第一种气体对第二种气体的相对密度 [例]1、同温、同压下，CO2与CO的密度之比 。 2、SO2和C2H4能否用向上排空气法收集？ 3、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下） [例] 在标准状况下, 测得0. 2 L容器里某气体的质量为 0. 25g , 计算该物质的相对分子质量。 解： = 28g /mol 思路：该气体的相对分子质量的数值等于它的摩尔质量。 = 0.25g 0.2L 22. 4 L/mol 答：此气体的相对分子质量为 28。 在标准状况下 M= ρ × 22.4 L/mol 即该气体的相对分子质量为 28。 [ 练习]在标准状况时, 2. 24 L NOx 气体的质量为 4.6g , 求气体的化学式。 解： = 46g /mol = 4. 6g 2.24L 22. 4 L/mol 答：气体的化学式为 NO2 。 M ( NOx ) NOx 的分子量为 46 14 + 16x = 46 x = 2 例、某混合气体含2摩氧气和8摩氮气，求其平均式量。 2mol×32g/mol+8mol×28g/mol 2