重点高中化学高一《三节氧化还原反应》.pptVIP

判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请在相应物质下注明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出其电子转移的方向和数目。 1. Zn+CuSO4==CuSO4+Cu 2. H2SO4+H2S==S+SO2 ↑+2H2O 3. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ 知识回顾 1. 常见氧化剂和还原剂 四、常见的氧化剂和还原剂 1. 常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。 四、常见的氧化剂和还原剂 1. 常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、 Fe等，以及C、H2、CO等。 四、常见的氧化剂和还原剂 1. 强弱律 五、氧化还原反应基本规律 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2. 归中律：同种元素之间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。 五、氧化还原反应基本规律 例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 3. 守恒律：氧化还原反应中除原子恒外还要遵循电子得失守恒。 五、氧化还原反应基本规律 例：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，则25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标 准状况下）Cl2完全转化为Cl -，则S2O32－将 转化成 A．S2－??? B．S????? C．SO32－???? D．SO42－ 六、课堂练习 1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I- 六、课堂练习 1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I- A 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 ⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。 例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 ⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。 例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 △ 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 ⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。 例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 △ +2 0 0 +1 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 ⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。 例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 △ 得到2e- +2 0 0 +1 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 ⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。 例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 △ 得到2e- 失去e-×2 +2 0 0 +1 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 ⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。 例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 △ 得到2e- 失去e-×2 +2 0 0 +1 +3 0 +1 0 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法 ⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。 例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目