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高三复习水溶液中的离子平衡末专题知识整合
* * 1.等体积、等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合 c(H+)酸与 c(OH-)碱大小 HA MOH 溶液酸碱性 离子浓度大小顺序 = 强 强 中性 c(A-)=c(M+)>c(OH-)=c(H+) > 强 弱 酸性 c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) < 弱 强 碱性 c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 该表是指酸与碱恰好中和,得到盐的水溶液,然后分析生成的盐是否水解,怎样水解及水解产生的结果. 2.等体积的酸HA(pH=2)与碱MOH(pH=12)混合 c(HA)与 c(MOH) 大小 HA MOH 溶液酸碱性 离子浓度大小顺序 = 强 强 中性 c(A-)=c(M+)>c(OH-)=c(H+) < 强 弱 碱性(一般) c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) > 弱 强 酸性(一般) c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 该表是指(1)弱酸(弱碱)过量且较多;(2)反应后溶液中既有电离又有水解,看水解与电离的程度(首先看题目的信息,若无信息则一般是电离程度大于水解程度),从而能判断c(H+)与c(OH-)的相对大小,c(M+)与c(A-)的相对大小. 3.若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性 c(H+)酸与 c(OH-)碱 大小 HA MOH c(MOH)的 c(HA)与大小 离子浓度大小顺序 = 强 强 = c(A-)=c(M+)> c(OH-)=c(H+) > 强 弱 < < 弱 强 > 该表是指(1)反应后溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可推出c(M+)=c(A-),因为弱酸根水解呈碱性,这说明有弱酸过量且较少,故c(HA)>c(MOH),c(H+)酸<c(OH-)碱;(2)溶液中既有电离又有水解且程度相同. 下列叙述不正确的是 ( ) A.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.中和体积与pH都相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同 . C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液混合后溶液显中 性,则溶液中离子浓度关系:c(M+)=c(A-)>c(H+)= c(OH-) D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积 混合,滴入石蕊试液呈红色 【解析】 A项中CH3COOH与NaOH恰好完全反应,生成的CH3COONa水解使溶液显碱性,离子浓度大小顺序正确(对应表1).B项中盐酸与CH3COOH溶液pH相等,由于CH3COOH是弱酸不完全电离,故其物质的量浓度比盐酸大,中和时消耗的NaOH多.C项由电荷守恒和溶液显中性知离子浓度大小顺序正确(对应表3).D项pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液显酸性,因此滴入石蕊试液呈红色(对应表2). 【答案】B
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