高三化学离子晶体原子晶体分子晶体.PPTVIP

一、离子晶体 1、定义： 二、分子晶体 讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 三、原子晶体 定义： 2、化学键和分子间作用力的比较： 金属晶体: 2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是 　 A. 1∶1?????????? ? B. 1∶2??????????? C. 1∶3? ?????? ? ???D. 2∶3 3.下列物质固态时熔点的比较正确的是A．F2C12Br2?? B．金刚石NaCl02 C．SNaBr金刚石??? ?D．NaCH4冰 5. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 A、TiC???????? ??? B、Ti13C14 C、Ti4C7???????? ?? D、Ti14C13 * 下一页 离子晶体 分子晶体 原子晶体 小 结 思考题 结 束 上一页 返回主页 退 出 第一单元 晶体的类型与性质 * 重点： 晶体为什么具有规则的几何外型？ 晶体的内部结构如何？ 晶体可分成几种类型？其性质又如何？ Cl- Na+ 2、实例： 食盐、 氯化铯 3、物理性质： 4、形成离子晶体的物质： 像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，硬度较大， 在熔融状态或水溶液中能导电，难压缩， 难液化或气化，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水 KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等 思考：氯化钠晶体的熔沸点为 什么比氯化铯的熔沸点高？ 离子晶体熔、沸点的比较规律： 离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高 （1）晶体之中含钠离子、氯离子的个数之比 计算方法： 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 （2）与Na+等距离且最近的Na+ 、 Cl- 各有几个？ 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 （2）CsCl晶体 （1）铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 （2）晶体之中含铯离子、氯离子的个数之比 铯离子：氯离子=1：1 （3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个 O C 范德华力 共价键 氯化铯晶体 结论 微粒间的相互作用 组成微粒 干冰晶体 食盐晶体 分子晶体： 分子晶体的物理性质： 形成分子晶体的物质： 熔、沸点较低，硬度小，在水中的溶解度存在 很大的差异（“相似相溶”）。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、HNO3、AlCl3等 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。 分子晶体的熔沸点比较规律： 组成与结构相似的物质随着相对分子质量的增大， 其分子间作用力也增大，故它们的熔沸点也相应升高。 若分子间形成氢键，会使物质的物理性质发生异常变化 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × ×