高化学原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。新人.pptVIP

2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质 1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 十一、手性 更多资源 十一、无机含氧酸的酸性 * 第二章 分子结构与性质 主要知识点复习 S-S重叠 S-P重叠 P-P重叠 1.σ键成键方式 “头碰头” 一、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2.p-pπ键形成过程 “肩并肩” 二、键参数 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。 2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定. 3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性. 三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理 更多资源 四、价层电子对互斥模型（VSEPR） 基本要点 ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。 平面三角形 1200 正四面体 109.50 M M M 直线 1800 价电子对空 间 构 型 4 3 2 n 直线型 平面三角型 四面体 BeCl2, HgCl2 BF3，BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ ) 中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子 三角锥 V型 H2O，H2S (NH3;H3O+) 中心原子有孤对电子 CH4:(sp3杂化) C: 2p 五、杂化轨道理论 SP3杂化 SP2杂化 SP杂化 2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。 判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型 NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2 一般方法： 1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。 2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。 由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。 六、配位化合物理论 ? ? 结论(键的性质) ? ? 成键原子电性 ? ? 共用电子对位置 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 组成 特 ? 征 HCl H2 实例 同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 A：A 非极性键 不同种原子 不同 偏向吸引电子能力强的原子一方 显电性 A：B 极性键 七、非极性键和极性键 ? ? 实例 ? ? 分子空间构型 ? ? 电荷分布 ? ? 共用电子对 ? ? ? 定义 极性分子 非极性分子 类别 电荷分布均匀对称的分子 不偏移或对称分布 对称 对称 H2、Cl2 CO2、CS2 电荷分布不均匀 不对称的分子 偏移或 不对称分布 不对称 不对称 HCl、H2O NH3 八、极性分子和非极性分子 方法小结 1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。 2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。 3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。 如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。 经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子. 分子极性的判断 分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响 九、范德华力及氢键对物质性质的影响 分子间作用力 氢键 范德华力 分子间氢键 分子内氢键 相对分子质量 分子极性 分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。 2. 氢键形成