物质的量复习教学案.doc

物质的量 【考点要求】 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B 了解阿伏加德罗常数的涵义；B 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；B 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。Bb 【知识梳理】 一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵 （参阅资料P006考点1） 1、物质的量 （1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。 （2）单位： ，简称 ，符号 。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、 拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-， 1 mol Na+中含质子 电子 [思考]1下列说法正确的是 （ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol 2、阿伏加德罗常数 （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。 （2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 [思考]:2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？ ①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子； ②96g氧的物质的量为3mol； ③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA； ④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA； ⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做） ⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（提高实验班选做） ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数 [思考]3（08江苏水平测试）资料P007全真体验T2 {设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ） A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子 C.质量为18g·mol－1 D.在标准状况下的体积为22.4L} [思考]4 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 3、摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= （4） 有关计算： n = （m与M关系） m= [思考]5资料P008 过关检测T8 {下列正确的是（ ） A．摩尔可以