考化学新课标第一轮复习╲t氯、溴、碘及其化合物.doc

【高考目标】 锁定考点 考纲解读 氯、溴、碘及其化合物 1.了解氯气及其重要化合物的主要性质和应用。氯水的成分特别是对HClO的漂白性考查较多。 2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。 3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 4.了解工业上提取氯、溴、碘的方法。 5.认识到海水是人类的宝贵自然资源，在综合利用方面的重要作用。 【基础自主梳理】 一、 氯气的生产原理 1.海水中氯化物的含量非常高，主要为，其次是。氯气的实验室制备：①原理：：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 _，用 除水蒸气，其顺序是先通过__,再通过_。 ③收集：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：__溶液。1、物理性质：通常是__色、密度比空气__、有__气味气体。能溶于水，。 2、化学性质： 氯原子__电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生__反应，一般作__剂. 　　（1）Cl2与金属反应 　　铁丝在氯气中燃烧，产生__色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。但在常温下，__，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。(一般生成__金属金属氯化物) 　　　（2）Cl2与非金属反应 　　 ①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出___火焰，在瓶口处有__生成。 　　 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都会__。 ③工业上制取HCl就是利用H2 在 Cl2中燃烧来制取的。 　　（3）氯气与水反应 　　①氯气溶于水后可得到氯水　　 　　新制的氯水中存在___等多种微粒。　　②HClO性质 　　HClO具有__性，___性，__性和弱酸性。 　　Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。 　　氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要___、密封。 　　Ⅱ．次氯酸具有漂白作用。 　　次氯酸具有强氧化性，可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化成无色物质，具有漂白性。 　　Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 　　Cl2＋H2OHCl＋HClO　__ HClO __能杀死水中的 、病菌。 　　Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性比__酸性弱。 　 ()氯气与碱反应 　　 ②工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]，其反应原理是： 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 　　说明：Ⅰ．漂白粉和漂粉精的有效成分都是__,。 　 II漂白粉的作用原理　 　氯气与溴化物、碘化物的反应 实验内容 操作方法 实验现象 化学方程式 1．氯置换溴 将少量氯水滴入试管内的KBr溶液中，用力振荡试管 2．氯置换碘 将少量氯水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管 Cl2＋KI=I2＋KCl 3．溴置换碘 将少量溴水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管 Br2＋KI=I2＋KBr 结论 氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出__和_，溴能置换了出__，即氯比_和__活泼，溴比__活泼 Br-、I一、组成结构 1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子． 2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2． 3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定． 二、物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6时易液化。如果将温度继续冷却到-101时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔． 三、化学性质 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 注意：上述反应中，氯元素的化合价都从0价→－1价Cl2作剂氯气可和绝大多数金属直接反应，但与变价金属反应均生成高价态氯化物2．与非金属反应 当氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能