影响化学平衡移动条件(公开课课件).ppt

拉活塞 先变浅 V变大,C变小 后变深 说明平衡向生成NO2的方向移动 推活塞 先变深 V变小,C变大 后变浅 说明平衡向生成N2O4的方向移动 结论: 在其他条件不变时,增大压强，平衡向气 体分子数目减少的方向移动,即向气体体积减小的方向移动 反之则向气 体分子数目增大的方向移动,即向气体体积增大的方向移动 [素质能力提升]: (05全国卷Ⅲ)在体积可变的密闭容器中, 反应mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平 衡后,压缩容器的体积,发现 A的转化率随 之降低,下列说法中,正确的是: A. (m+n)必定小于 p C. m 必定小于p B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p C 思维拓展： 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 改变体系的压强化学应速率是否会受 到影响?平衡是否会发生移动呢? 变式训练： A 、V正增大、V逆减小 B 、V正、V逆均不变 C 、 平衡不发生移动 D 、平衡向右移动 B、C 在恒温、恒容下，可逆反应：N2 + 3 H2 2 NH3。 达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中 正确的是： (红棕色) (无色) A：混和气体受热颜色变深 B：混和气体遇冷颜色变浅 [分析] A：混和物受热时，平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷，平衡向放热反应方向移动； 2NO2 N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol 二、温度对化学平衡的影响 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。 四、催化剂对的影响 课下问题探讨： 1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？ 2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？ 3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？ 小结 减小反应物浓度，平衡逆向移动 升温向吸热反应方向移动 降温向放热反应方向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。 增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向—— 反应方向移动；加入OH-，即生成物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。 * * 影响化学平衡移动的条件 可逆反应 在一定条件下进行的 当v正=v逆， 各组分浓度不变时 化学平衡移动可表示为 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。 反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V（正）＜V（逆） V（正）＝V（逆） 移动方向 正向 逆向 不移动 一、浓度对平衡的影响 Fe3 + ＋3SCN- Fe(SCN)3 （黄色） （血红色） (1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 原理：反应物浓度瞬间↑，V(正)↑,V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动 增大反应物浓度 【图像分析】 t2 V ,正 V ’逆 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） 0 平衡状态Ⅰ v’正 = v’逆 平衡状态Ⅱ V(mol/L.S) 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。 【讨论】 (2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理：反应物浓度↓瞬间, V(正)↓, V(逆)不变， V(正) V(逆)，平衡逆 向移动 t1 t2 0 V(正) V(逆) V`(逆) V`(正) t3 t 【图像分析】 减小反应物浓度 V(mol/L.S) 推测:改变生成物浓度对平衡的影响? 增大生成物浓度,平衡向_________ 方向移动 减小生成物浓度，平衡向________ 方向移动 浓度的变化对化学平衡的影响 （ P26实验2－5） 二.影响化学平衡移动的条件 Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较