影响化学平衡移动因素(压强).ppt

* 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡移动的因素 二、压强对化学平衡移动的影响： 讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？ 压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v正和 v逆同时减小。 二、压强对化学平衡的影响： N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 实验 数据： 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） t2 V”正 = V”逆 V’逆 增大压强 速率-时间（V-t）关系图： V’正 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1.前提条件： 2.结论： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 aA(g)+bB(g) cC(g) 图象观察 3.速率-时间关系图： 思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 结论：增大压强,正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。 例：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强 v t v’正= v’逆 v正= v逆 讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？ 无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学平衡移动； 【注意】： 注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。 不变 不移动 讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————； ⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____， 反应速率—————，化学平衡向———方向移动 不变 不变 不移动 减小 增大 逆反应 减小 2NO2(g) N2O4(g) (2体积，红棕色) (1体积，无色) ①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强对化学平衡的影响 课堂练习1 2NO2（红棕色） N2O4（无色） 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？ 2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g) + S(s) （有。增大的倍数相同。） * * * *