影响化学平衡移动因素(压强).ppt

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影响化学平衡移动因素(压强)

* 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡移动的因素 二、压强对化学平衡移动的影响: 讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?v正和 v逆怎样变化? 压强增大, v正和 v逆同时增大,压强减小, v正和 v逆同时减小。 二、压强对化学平衡的影响: N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向正反应的方向移动。 实验 数据: 说明:增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数不一样,平衡向着体积缩小的方向移动 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1) t2 V”正 = V”逆 V’逆 增大压强 速率-时间(V-t)关系图: V’正 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1.前提条件: 2.结论: 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应,在其它条件不变的情况下 增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。 aA(g)+bB(g) cC(g) 图象观察 3.速率-时间关系图: 思考:对于等体积的气体反应,压强改变将怎样影响化学平衡? 结论:增大压强,正逆反应速率同时增大,但增大倍数一样, V’正= V’逆,平衡不移动,但反应速率改变。 例:在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强 v t v’正= v’逆 v正= v逆 讨论:压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗? 无气体参加的化学反应,改变压强不能使化学平衡移动; 【注意】: 注意:压强变化若没有浓度的变化,化学反应速率——————,化学平衡——————。 不变 不移动 讨论:在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中,充入He气体: ⑴容积不变时,反应物质浓度—————,反应速率————,化学平衡——————; ⑵气体压强不变时,容器的体积________,各气体的浓度_____, 反应速率—————,化学平衡向———方向移动 不变 不变 不移动 减小 增大 逆反应 减小 2NO2(g) N2O4(g) (2体积,红棕色) (1体积,无色) ①当加压气体体积缩小时,混合气体颜色先变深是由于 , 后又逐渐变浅是由于 ; ②当减压气体体积增大时,混合气体颜色先变浅是由于 , 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强对化学平衡的影响 课堂练习1 2NO2(红棕色) N2O4(无色) 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考:对于反应②和⑤,增大压强时,平衡没有移动,但正逆反应速率有无变化?如何变化? 2、下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方向移动? ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g) + S(s) (有。增大的倍数相同。) * * * *

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