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高一化学复习资料氧化还原反应 还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物) (还原性) 被氧化生成氧化产物 氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物) (氧化性) 被还原生成还原产物 口诀:还原剂--升，失，氧 氧化剂--降，得，还。 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 卤族元素 一、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大， 能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。 易液化：钢瓶储存 二、氯气的化学性质 1.与金属反应 1)氯气和金属钠反应: 2Na + Cl2 === 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟 (2)氯气和铁丝的反应 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟 l氯气和氢气的反应 H2+Cl2===2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾 H2+ Cl2 === 2HCl 氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸 3、与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 加热或光照 2HClO === 2HCl + O2↑ 久制氯水的成分：Cl- ，H+ ， H2O FeCl2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 AgNO3溶液 产生白色沉淀 Na2CO3溶液 产生气体 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 4、与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （用于实验中尾气的吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉） 漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO 2HClO==2HCl +O2 四.氯气的生产原理 1、氯碱工业 2NaCl＋2H2O ＝＝ 2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑ 2、氯气的实验室制法 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑ +2H2O 注意 ：（1）反应所用盐酸浓盐酸 （2）反应不能加强热 溴的物理性质 溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大, 可溶于 碘的物理性质 碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色 碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体，在水中溶解度不大。 1）卤素单质化学性质相似，都是活泼的非金属单质； （2）从氟到碘活泼性逐渐减弱； （3）氟与碘有特性。 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 2、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO 3、与碱的反应 Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O 2、附加隐含条件的应用规律： ⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶ 强酸性溶液中肯定不存在 与H+反应的离子。 氧化铝的性质 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 实验室制Al(OH)3 AlCl3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl铝三角 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 是两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。 现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 图1 图2  2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。 现象：先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓ 3．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。 先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。 AlO2- + H+ + H2O = Al(O