浙江省杭州市塘栖中学苏教版高中化学选修4课件：2.3化学平衡移动(共18张PPT).ppt

* * * 2014年11月03日 一、化学平衡的移动 （1）研究对象：已建立平衡状态的体系。 （2）移动原因：条件改变引起V正 V逆 （3）移动方向：与条件改变后正逆反应速率的相对 大小有关 V正 ＞V逆 平衡向 　　 方向移动； V正 = V逆 平衡 　　 ； V正 ＜V逆 平衡向 　　 方向移动。 改变外界条件，原有平衡状态破坏，新 平衡状态建立的过程。 定义： ≠ 正反应 不移动 逆反应 31.4 23.1 13.8 9.1 4.5 0.05 600 57.5 42.2 26.4 19.1 10.6 0.1 500 79.8 65.2 47.0 38.2 25.1 0.4 400 92.6 84.2 71.0 64.2 52.0 2.2 300 98.8 95.4 89.9 86.4 81.5 15.3 200 100 60 30 20 10 0.1 压强Mpa NH3含量 /% 温度/℃ 根据图中显示的信息，你认为平衡状态下氨的含量与温度、压强存在什么关系？ 交流与讨论 二、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度对化学平衡的影响 v 0 t V正 V逆 原平衡 V正′ V逆′ 新平衡 增大反应物的浓度 v-t图： 分析在其他条件不变时①减少反应物的浓度；②增大生成物的浓度；③减少生成物的浓度平衡的移动情况并画出v-t图。 讨论并总结浓度对化学平衡影响的规律。 从化学平衡常数角度分析：增大反应物浓度，可以使平衡向着 移动。 当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正 ， V逆 ，V正 V逆。随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ， 最终V正 V逆，平衡向 方向移动。 增大 不变 ﹥ = 增大 减小 正反应 1、在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生 成物浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物 浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。 浓度对化学平衡的影响规律： 2、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变， 所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。 二、外界条件对化学平衡的影响 学科网 学科网 二、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度对化学平衡的影响 例题:在下列平衡 2CrO42-(黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙红 色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 A、H+　 B、OH- C、K+ D、H2O 完成P50交流与讨论 讨论：用平衡的观点解释实验室为什么用排饱和食盐水的方法收集氯气、为什么碱性条件下酯的水解会更彻底？ 练习:已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO 常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。 二、外界条件对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 对反应：aA（g） bB(g),该反应的平衡常数为： 分析：缩小体积增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大， 当a＞b， 平衡 移动； 当a=b， 平衡 移动； 当a＜b， 平衡 移动； 向正反应方向 不 向逆反应方向 讨论并总结其它条件不变时改变压强对化学平衡影响的规律。 zxxk 二、外界条件对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响规律: 1、在其他条件不变时，增大压强，平衡向气态物质分 子减少的方向（系数和小的方向）移动，减小压强，平衡 向气态物质分子增多的方向（系数和大的方向）移动。 2、压强的改变只影响有气体参加或生成且气体体积在反应前后不等的平衡体系。 二、外界条件对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 v 0 t V正 V逆 原平衡 V正′ V逆′ 新平衡 增大压强 用v-t图表示增大压强化学平衡的移动情况：（以密闭体系中的反应：2NO2 (g)