第11讲常见非金属及其化合物幻灯片.ppt

7.在现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入。 碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防 碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有 40~50 mg KIO3。回答下列问题： （1）加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建 议：勿长时间炖炒。其中包含的原理是 。 （2）KIO3可用电解的方法制得，原理是:以石墨 为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强 度下电解KI溶液。总反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为： 阴极 ，阳极 。 电解 （3）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食 盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸 化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离 子方程式为 。为进一步确定该样品是否为 合格产品，该同学又用0.030 mol·L-1的Na2S2O3 溶液滴定，当用去18.00 mL 时蓝色刚好褪去（反 应离子方程式为：I2+2S2O 2I-+S4O ），由 此可判定该加碘食盐为 （填“合格”或“不 合格”）产品。 解析 求解这类关于化学在实际生活中应用的题 目，首先要搞清化学物质的应用是利用了它们的什 么性质、什么原理。本题的切入点主要为：KIO3性 质本身的不稳定性；I-有较强的还原性，在溶液 中电解时被氧化为IO 。 （1）由题意可知碘元素对人体健康有至关重要的 作用，加碘食盐是否合格就看每千克食盐中KIO3含 量是否在40～50 mg之间或之上。KIO3受热不稳定， 故不能长时间炖炒。 （2）工业上用电解KI溶液制KIO3，阳极应为I+失去e+在溶液中被氧化为KIO３，阴极为H2O电离出的H+得到e-被还原为H2。 （3）利用IO 与I-在酸性条件下发生归中反应生成 的I2，而使淀粉变蓝的现象可检测食盐中是否含有 KIO3，进一步用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，根据 Na2S2O3的用量可求出每千克食盐中KIO3的量。依据 I2+2S2O 2I-+S4O 及上式得关系式IO ～6S2O　, 即可算出428 g NaCl中含KIO3 19.26 mg,则1 000 g 食盐中含KIO345 mg，故该加碘食盐为合格产品。 答案 （1）KIO3在加热或高温下易分解而变质 （2）6H++6e- 3H2↑ I-+3H2O-6e- IO +6H+ (3)IO +5I-+6H+ 3I2+3H2O 合格 1. (2009·上海理综，14) 生活中难免会遇到一些突发 事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有 效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自 救方法得当的是 （ ） A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有碱液的毛巾捂住口鼻撤离 解析 如果遇到氯气泄漏事故，为避免中毒，应尽可能少的吸入氯气。A中在室内放一盆水是不科学的，因为氯气在水中溶解度不大，不能有效吸收氯气；由于氯气密度比空气大，所以氯气会往低洼地方流动，故B错；顺风撤离亦不合理，氯气随风流动，顺风撤离会增大与氯气的接触。由于氯气水溶液显酸性，能与碱反应，故可用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处撤离才是最有效的方法。 答案 D 2.(2009·广东，17) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是 （ ） A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降  C.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 解析 由题中两个方程式可知氧化性：H2O2Fe3+，还原性：H2O2Fe2+,H2O2分解过程中，pH不变，Fe2+、Fe3+的量不变。 C 3.(2009·全国理综Ⅱ,13) 含有a mol FeBr2的溶液 中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶 液内发生反应的离子方程式,其中不