化学平衡的移动).ppt

复习 可逆反应中正、逆反应的速率变化 V t t1 达到平衡 V正=V逆≠0 V正 V逆 化学平衡 逆： 等： 动： 定： 变： 对象，即可逆反应 本质，即V正=V逆 现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变 特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行， V正=V逆≠0 发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受 到破坏 化学平衡的移动 条件 改变 一定 时间后 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡 本质 V正＝V逆 现象 各组分浓度保持一定 平衡被破坏 V正≠V逆 各组分浓度保持新的一定 新条件下的化学平衡 V正’ ＝V逆’ 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程。 条件改变 化学平衡不移动 V正V逆： 化学平衡逆向移动 V正V逆： 化学平衡正向移动 V正=V逆： V正≠V逆： 【实验探究1】 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？ 【实验探究2】 硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、 硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？ FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 外界条件对化学平衡的影响 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色 黄色 红色 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。 正 逆 工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响 v正、 v 逆故平衡不移动。 ②减小生成物浓度 t2 V?正＞V?逆 平衡向正反应方向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 1.浓度对化学平衡的影响 ②减小反应物浓度 t2 V?逆＞V?正 平衡向逆反应方向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ① 增大生成物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 1.浓度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) △H= - 56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。 温度对化学平衡的影响 【实验2－7】 (正反应放热) V正= V逆 t V 0 t1 V’正 = V’逆 V’逆 V‘正 升高温度 2NO2(g) N2O4(g) △H= - 56.9kJ/mol V正 V逆 ②降低温度 t2 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①升高温度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 aA(g)+bB(g) cC(g) △H0 ②降低温度 t2 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ① 升高温度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 aA(g)+bB(g) cC(g) △H0 压强对化学平衡的影响 结 论： 在其他条件不变的情况下： 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 原因分析： 2NO2 N2O4 实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大 （即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。 V正= V逆