化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固.docx

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固一 物质的量的单位—摩尔物质的量：定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n.单位：摩尔摩尔：定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol.国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。说明：必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。阿伏加德罗常数：定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。数值和单位：6．02×1023mol-1物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：n=N/ＮＡ摩尔质量：定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。单位：g/mol(或g·mol-1)说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。核素的原子的相对原子质量= 元素的相对原子质量：A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子个数百分比元素相对原子质量：③与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。（4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间换算的关系：n=m/M5．气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：Vm.（2）单位：L/mol(或L·mol-1)（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃和1.01×105Pa（101KPa）②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（4）影响物质体积大小的因素：①构成物质的粒子数目（物质的量的大小）②构成物质的粒子的大小（物质的本性）③构成物质粒子之间的距离（温度与压强共同决定） 固体、液体和气体粒子之间距离如图所示：归纳：在物质所含的微粒数相同的情况下：①固体、液体的体积主要决定于其所含微粒本身的大小．②气体的体积主要决定于气体分子间的平均距离．（5）气体体积、气体摩尔体积和物质的量之间换算的关系：Vm=V/n6.物质的量浓度:(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度， 符号为CB（2）单位：mol/L（3）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物， 还可以是指某种离子或分子(4) 溶液的有关计算①物质的量浓度、溶质的物质的量与溶液体积的换算关系：浓溶液稀释或稀溶液浓缩的有关计算． 原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量(或质量)不变．表示为： C(浓)×V(浓)＝C(稀)×V(稀)m1ω1=m2ω2同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)混合：m1ω1+m2ω2=(m1+m2) ω混一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数[ωB] 的换算关系． 根据S ＝和ωB ＝％（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）推得：ωB＝％ 或 S=WB/(1-WB)×100⑤某一溶液中溶质的质量分数[ωB]、溶质的物质的量浓度[ CB]和溶液的密度(ρ)的换算关系：CB＝7.相互关系：n====CV二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）计算依据： ①1mol任何物质的