82金属得化学性质.ppt

你学过哪些金属与O2的反应？ 结 论： 1、大多数金属都能与氧气发生反应 思 考： 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应 结 论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、判断金属活动性的方法二： 根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱； 活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 结 论： 1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 小 结： 1、金属的化学性质： 实践与应用 1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag * * 在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ 东周匈奴族鹿形金怪兽 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 铜在酒精灯上加热 镁在空气中燃烧 ? 铁丝在氧气中燃烧 活泼性比较 化学方程式 现 象 实 验 火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 ?发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体， 放热 ?? 点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO MgFe MgCu “真金不怕火炼”为什么？ ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铁、铜、金的活动性： ______ ______ Mg Fe Cu Au 金属+氧气 　金属氧化物 讨论归纳 2、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断 因为铝在常温下与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,具有很好的抗腐蚀作用. 4Al+3O2==2Al2O3 2．能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？为什么？ 不能 因为这样会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，从而使铝进一步氧化。 （金属与盐酸、硫酸的反应） 镁A4 锌A3 铁A2 铜A1 反应的化学方程式 现 象 金属 A组（与盐酸） 镁B4 锌B3 铁B2 铜B1 反应的化学方程式 现 象 金属 B组（与硫酸） 注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格 铜与稀盐酸 铁与稀盐酸 锌与稀盐酸 镁与稀盐酸 化学方程式 现 象 金属与稀HCl 大量气泡，反应最快 许多气泡，反应快 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 无现象 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 讨论：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应生成了什么气体？哪金属不能与盐酸发生反应？可得什么结论？ 结论：金属的活动性 Mg Zn Fe Cu 铜与稀硫酸 铁与稀硫酸 锌与稀硫酸 镁与稀硫酸 化学方程式 现 象 金属与稀H2SO4 大量气泡，反应最快 许多气泡，反应快 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 无现象 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 无 金属+酸 金属化合物+H2 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 提出问题： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？ 金属　 金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属 . Fe Cu 你能根据桌上提供的药品设计实验方案吗？铝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。 化学方程式 ? 铜丝浸入Al2(SO4)3 溶液中 ? 铜丝浸入硝酸银溶液中 ? ? 铝丝浸入CuSO4溶液中 现 象 实 验