九年级上册人教版化学原子的构成ppt课件.ppt

* 【课前练习】 1、物质是由___________________构成的。 2、保持物质化学性质的最小粒子是_____, 在化学变化中最小的粒子是______。 3、从微观角度分析，化学变化的实质是： ____________________________________。 分子、原子等微小粒子 分子 原子 分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程 早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵 德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质 粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区 别，只有形状、大小和位置的差异. 1803年，英国化学及物理学家道尔顿认为同一元 素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质 和质量都不同. 原子究竟能否再分？ 【猜想】我想象中的原子结构是什么？ 质子数 H O C 中子数 电子数 Na 原子种类 Cl 1 0 6 6 8 8 12 11 18 17 1 6 8 11 17 电 性 质子 电子 中子 质 量 原子种类 1个单位的正电荷 1个单位的负电荷 不带电 1.6726*10-27kg 1.6749*10-27kg 质子质量的1/1836 表4-1 构成原子的粒子的电性和质量 表4-2 几种原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 +1 0 -1 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg (1.6726×10-27) kg 1836 一、原子的构成 （带正电） （带负电） 不显 电性 核电荷数（Z） =质子数 = 核外电子数 (e－) 原子的体积很小 原子内部有一个很大的空间 原子的质量集中在原子核上， 30，000吨 30，000吨 但是：原子核半径小于 原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一， 课堂练习 质子数 H O C 中子数 电子数 Na 原子种类 Cl N Al 1 0 6 6 7 7 8 8 12 11 14 13 18 17 质子数 中子数 电子数 分子种类 H2 CO2 O2 H2O CH4 H2O2 Al2O3 1 6 7 8 11 13 17 2 2 16 16 0 16 核电荷数（Z） =质子数 = 核外电子数 10 8 10 张青莲（1908-- ） p69 资 料 经过测定知： 原子的数目 碳原子 质 量(kg) 原子种类 1个 1个 1.997*10-26 1.674*10-27 1个 2.657*10-26 氢原子 氧原子 钠原子 1个 3.826*10-26 二、相对原子质量 1、定义： 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得的比值。 （Ar） 2、公式: m(x) m(碳)/12 Ar(x) == H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Fe 元素名称 符号 相对原子质量 元素名称 符号 相对原子质量 元素名称 符号 相对原子质量 氢 氦 锂 氮 氧 氟 氖 1 4 12 14 16 19 20 钠 镁 铝 硅 铍 碳 硼 磷 硫 氯 氩 钾 钙 铁 7 9 10.8 23 24 27 28 31 32 35.5 40 39 40 56 资 料2 请阅读课本P153附录Ⅱ--相对原子质量表，请找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（保留4位有效数字）。 原子的发展历程 早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵 德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质 粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区 别，只有形状、大小和位置的差异. 1803年，英国化学及物理学家道尔顿认为同一元 素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质 和质量都不同. 1897年，美国物理学家汤姆逊发现电子，认为原 子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从 而形成了中性原子 资 料 1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的 核，它的质量几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的轨道运转， 就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福原子模型 *