一定浓度溶液配制(第三课时).ppt

一定物质的量浓度溶液的配置事项和计算 第三课时 * （一）实验所需仪器 量筒 胶头滴管 五.一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 例：配制 0.2mol/L 的NaCl溶液500mL？ NaCl的质量 = 0.2mol / L×0.5L×58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 直接加蒸馏水到刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签. 1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.冷却: 5.转移： 6.洗涤: 7.定容： 8.装瓶: （二）步 骤 讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ n V c = —— m M V = ——— 拓展：误差分析 可能影响溶液浓度的操作 1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、定容时水加多了或加少了 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。 容量瓶仰视 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 ； 仰视刻度线，实际加水量 超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。 减小 增大 增大 减小 容量瓶俯视 俯视 仰视 量筒 例题分析 1、在用固体NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液时,分析下列因素 配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还 是无影响） （1）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时 天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则结果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 。 （3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果 。 （4）定容时仰视观察刻度线，则结果 。 偏低 偏高 无影响 偏低 2、 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 4.8 1000 3 5 6 1 2 4 3、欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤 （1）用天平称取氢氧化钠固体 （ ） g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水 将其溶解，待溶液 后，将溶液沿 移入 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 。 （4）向容量瓶中加水至离刻度线 时， 改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度 ，应该 。 （5）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入 瓶 中，并贴好标签。 10 烧杯 少量 冷却到室温 玻璃