一定浓度溶液的配制.ppt

10．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质 的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考 虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ ____ mol/L。 感受阿伏加德罗常数 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 思考： 如何配制１００ml　１.00 mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制 归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 　　　２、实验步骤如何进行？ 托盘天平或 量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 一、实验仪器 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml.500ml.1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 1 配制溶液的实验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶 中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 4. 注意事项： 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能配制与容量瓶容积相同的溶液，如100ml、250ml、500ml和1000ml。 定容后，出现容量瓶中液面低于容量瓶刻度线时，不能再向容量瓶中加蒸馏水。 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 2.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)步骤 计算：质量或体积 称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴　　 　　　管加水至液面与刻度线相切。 8)装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 7）. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 7.俯视 8.仰视 偏高 偏低 配制 250 mL 1.84 mol/L的H2SO4溶液，需要98%的H2SO4 (密度为1.84 g·cm-3)溶液多少升？简述操作步骤。 思考： 步骤 : （7）. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 （2）.量取 ：用量筒量取溶液 （3）. 稀释：在烧杯中用适量蒸馏水稀释 （4）.转移：（恢复至室温）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外） （5）.洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合 （6）.定容：继续加水至刻度线1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （1）.计算:根据稀释定律计算得需要溶液体积 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 １、称量产生误差 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 误差分析： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ ２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定容误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有 A.100mL量筒 B.托盘天 平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应