一定物质的量浓度溶液的配制 马丙飞.ppt

一定物质的量浓度溶液的配制 高一一级部 化学组 马丙飞 学习目标 掌握一定物质的量浓度溶液的配制 熟悉容量瓶的使用 理解配制一定物质的量浓度溶液相关误差分析 实验所需仪器 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 步骤 2、称量： 3、溶解：在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解 溶解时，用玻璃棒不断搅拌。 3、冷却 很多溶质在溶解和稀释过程中会有热效应，必须冷却（恢复）至室温才能转移到容量瓶当中 配置1mol/L的氯化钠溶液 熟悉实验步骤（氯化钠已经称取） 注意每一步操作的规范性 操作过程注意考虑自己不规范操作对实验结果可能造成的误差 交流讨论 实验过程中不规范的操作造成的误差 4.容量瓶引起的误差 课后小结 容量瓶的使用：检漏，不能用于溶解、贮存。 配制：计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 误差分析：原理 C= 注意从物质的量、溶液体积两个方面考虑。 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 * * * * 思考： 2、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒 1、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？ 计算→称量（量取）→溶解（稀释） 怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 专用仪器: 容量瓶 　 使用注意 1. 使用前检漏 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许用于溶解、稀释 4.不可以存放液体或进行化学反应 标志 磨口、细颈、梨形、平底。 外形 1、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等 2、刻度线（细颈）。 3、温度 100 m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85 g 1. 计算： n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol 仪器：托盘天平、砝码（镊子）、 称量纸、药匙 仪器：烧杯、玻璃棒 4. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体洒在外面， 避免液体粘在刻线以上 引起误差， 应用玻璃棒引流。 仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 仪器：胶头滴管 定容时眼睛平视刻度线 7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 实验要求 第一组 称量、量取时引起的误差： 称量时砝码粘有杂物或者生锈；称量物品易潮解；称量药品含有杂质； 量取液体溶质时，仰视刻度、俯视刻度。 第二组考虑溶解、转移、洗涤时引起的误差 ： 溶解时烧杯有水；搅拌时有液体迸溅；未洗涤烧杯；玻璃棒 第三组 冷却、转移、定容引起的误差 ： 未冷却至室温；转移时有液体溅出；定容时过了刻线用吸管吸出。 第四组 定容、摇匀引起的误差： 定容摇匀后，发现液面在刻度一下再加蒸馏水；定容时候俯视刻度线、仰视刻度线 1.用托盘天平称量时引起的误差： 偏小 — 减小 溶质含有其他杂质 偏小 — 减小 称量易潮解的物质（如NaOH)时间过长 偏大 — 增大 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 c(mol/L) V(溶液) 的变化 n(溶质) 的变化 能引起误差的一些操作 2量取时引起的误差： c(mol/L) V(溶液)