一定物质的量浓度溶液的配制(无误差分析).ppt

1.必须在指定温度下使用。 4.溶液注入容量瓶前需恢复至常温。 5.向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入。 用固体直接配制 C =n/V=m·M/V 用浓液溶液配制稀溶液 C（浓溶液）×V（浓溶液）= C（稀溶液）×V（稀溶液） 配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液 一、所需仪器 1、计算 2. 称量 用托盘天平称取11.7g NaCl固体 注意： 使用前应先将天平调零 两个托盘上各放一张大小 相同的称量纸 称量时遵循左物右码 称量完毕，砝码回盒，游码归零 4.移液 待溶液恢复至室温后，将烧杯 中的溶液沿玻璃棒转移到100mL 容量瓶中。 注意：玻璃棒不能靠在容量瓶口 5洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒2-3次，并将洗涤液 也全部转移到容量瓶中。 6.定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水， 操作时仍需玻璃棒引流，直到 液面在刻度线以下1-2cm处， 改用胶头滴管逐滴加水，使 溶液凹面恰好与刻度线相切， 注意：如果加水超过刻度线， 需要重新配制。 7.振荡 塞好容量瓶瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 注意：摇匀后如果液面低于 刻度线不能再加蒸馏水。 8.装瓶贴签 将配制好的溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签，注明溶液 的名称和浓度。。 练一练 * * * * 谢谢观赏 人教版高中化学 必修一 一定物质的量浓度的溶液的配制 制作人： 陈 甜 1 了解容量瓶的构造并学会容量瓶的使用 掌握一定物质的量浓度的溶液的配制 学习目标 容量瓶 2 3 容量瓶 用途：用于配制一定准确体积浓度的溶液。 4 构造：细颈，梨形，平底，带塞。 1 特点：瓶身标有温度、容量、刻度线。 2 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 3 容量瓶 4 2.使用前须检漏：向瓶内加入一定量 的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否漏水如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 注意事项 3.只用于配制溶液，不能用作反应容器 容量瓶 注意事项 6.用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度 的溶液。 8.容量瓶不能长期储存溶液，应装入广口瓶中保存。 7.读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 5 一定物质的量浓度的溶液的配制 6 配制方式及原理 7 100mL容量瓶 烧杯 药匙 玻璃棒 量筒 胶头滴管 托盘天平 一定物质的量浓度的溶液的配制 8 n(NaCl)=c(NaCl)·V[(NaCl(aq)]= 2.0mol/L×0.1L=0.2mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)= 0.2mol×58.5g/mol=11.7g 一定物质的量浓度的溶液的配制 二、具体步骤 9 一定物质的量浓度的溶液的配制 10 一定物质的量浓度的溶液的配制 3.溶解 把称量好的NaCl固体放入 烧杯中，加入适量的蒸馏水， 用玻璃棒搅拌，使NaCl固体 完全溶解。 11 一定物质的量浓度的溶液的配制 12 一定物质的量浓度的溶液的配制 13 一定物质的量浓度的溶液的配制 14 一定物质的量浓度的溶液的配制 2.0mol/L NaCl溶液 15 一定物质的量浓度的溶液的配制 实验小结 16 一定物质的量浓度的溶液的配制 8 装 7 摇 6 定 5 洗 4 转 3 溶 2 量 1 计 17 1.使用容量瓶时，下列哪个操作是正确的 （ ） A.将固体试剂放入容量瓶中，加入适量的水， 加热溶解后稀释至刻度? B.热溶液应冷至室温后再移入容量瓶稀释至 标线 C.容量瓶中长期贮存溶液? D.容量瓶可以用于配制任意体积的溶液 B * * * * *