一定物质的量浓度溶液的配制(5.2第三节).ppt

第三课 配制一定物质的量浓度的溶液 问题：将58.5gNaCl溶解500mL水中,所得的NaCl溶液的物质的 量浓度是否为2 mol／L？ NaCl----58.5g/mol 否 讨论：如何做到使溶液的体积 刚好为500mL呢？ 1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 容量瓶的使用 （一）实验所需仪器 量筒 胶头滴管 三、一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 例：配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL NaCl的质量 = 1mol / L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用30毫升蒸馏水使之完全溶解 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 液面接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻 度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签. 1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.冷却: 5.转移： 6.洗涤: 7.定容摇匀： 8.装瓶: （二）步 骤 2. 称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 3. 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。 问题： 除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯 底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 思考： 若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 5. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流 思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容 量瓶中，此时溶质是否完全被转移 到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水 洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 为什么要用玻璃棒引流? 6. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液” 7.定容摇匀 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 (1)定容 (2)摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 讨论: 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ n V c = —— m M V = ——— （三）误差分析 可能影响溶液浓度的操作 1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。 仰视 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 ； 仰视刻度线，实际加水量 超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。 减小 增大 增大 减小 俯视 仰视 量筒 例题分析 1、在用固体NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液时,分析下列因素 配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还 是无影响） （1）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时 天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则结果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定