一定物质的量浓度溶液的配制方法.ppt

* * 一定物质的量浓度 溶液的配制 单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。 ２、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。 ＣＢ＝ nB V液 单位： mol/L １、什么叫物质的量浓度？ 3、1mol/LNaCl表示的含义是_____。 一、物质的量浓度 1L溶液中有1 mol氯化钠 二、容量瓶 1、容量瓶的作用： 用来精确地配制一定物质 的量浓度溶液的计量仪器。 2。容量瓶的结构： ??? （1）容量瓶是细颈、 梨形、平底的玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞。 ???（2）容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有 一。容量瓶 容量瓶上需标有 ： 500mL 20℃ ①规格， ②使用温度， ③刻度线 100mL、250mL、500mL、1000mL。 3.使用容量瓶的6个注意点： （1）使用前要检验容量瓶是否漏水 （2）容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 （3）不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热 验漏（查漏）、只做量器、常温使用、明确规格、定容准确、移出存放 （6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签 （5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平 （4）配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶 二.一定物质的量浓度溶液的配制 1。实验原理 固体溶质： n=CV与m=nM 液体溶质： n=CV与C1V1=C2V2 配制一定物质的量浓度溶液的关键 　　①准确称量固体溶质的质量。 　②准确量取液体溶质（或浓溶液）的体积。 2。实验仪器 固体溶质：（ ）mL容量瓶，药匙，托盘天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。（量筒） 液体溶质：（ ）mL容量瓶，量筒（滴定管），烧杯，玻璃棒，胶头滴管。 3。实验步骤 （1）检漏：检查容量瓶是否漏水 （2）计算：固体的质量或液体的体积。 （3）称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。 （4）溶解（稀释）： 选用何种仪器？能在容量瓶中直接进行溶解吗？溶解后玻璃棒怎么放？溶解过程有液体溅出有什么影响？ （5）冷却： 为什么要冷却？不冷却直接转移到容量瓶有什么后果？ 因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。若不冷却会导致所配置溶液浓度偏高。 （6）转移（移液）： 转移时为什么要用玻璃棒？玻璃棒为什么要伸到容量瓶刻度线下？转移过程有液体溅出对实验结果有什么影响？ （7）洗涤（转移）： 为什么要洗涤？是否要将洗涤液一并转移到容量瓶中？ （8）定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm—2cm处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。 定容时为什么要用胶头滴管？定容时要注意哪些事项？如果不平视刻度线对结果有什么影响？如果水加过刻度线，可否用滴管吸出？ （9）摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。 摇匀后液面与刻度线是否持平？如果不持平能否再加水？ （10）保存：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。 100mL 20℃ 配制后 溶液能否保存在容量瓶中？ 随堂练习 1、在容量瓶上没有标记的是 （　　） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） A．溶液未冷却就转移到容量瓶中 B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加 D．使用前不一定要检验它是否漏水 C C 3、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（? ） A.称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上。 B.将烧杯中的已经冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中。 C.在烧杯中溶NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中。 D.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解。 B * *