一定物质的量浓度溶液的配置杨.ppt

由浓溶液配制稀溶液：如由1mol/L的NaCl溶液配制100mL、0.1mol/L的NaCl稀溶液 C（浓）V （浓） =C （稀） V （稀） * 一定物质的量浓度溶液的配置 思考： 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 2、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。 2。容量瓶的结构： ??? （1）容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容量。 ???（2）容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 一。容量瓶 1。容量瓶的作用：用来精确地配置一定物质的量浓度的溶液的计量仪器。 * 体积刻度线 温度、容积 3.使用容量瓶的几个注意点： （1）使用前要检验容量瓶是否漏水 （2）容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 （3）不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热 （5）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签 （4）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。 如：要配制1000mL的溶液，需选 择 的容量瓶。要配制450mL的溶液，需选择 的容量瓶。 * 往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 二.一定物质的量浓度溶液的配置 1。实验原理 固体溶质： C=n/V与n=m/M 配制一定物质的量浓度溶液的关键 　　①准确称量固体溶质的质量。 　②准确量取液体溶质的体积。 配制90mL1.00mol/LNaCl溶液。 【读书】有哪些步骤？ 实验1-5 第一步：计算： 2.实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.09L×58.5g/mol =5.265g 所需氯化钠的质量为5.3克 实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量5.3克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。 称量时能将NaCl固体直 接放置于托盘上吗? 实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 5.9 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗? 实验步骤： 第四步：移液：待溶液恢复至室温后， 将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。 [注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。 实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃杯2—3次， 并转移到容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 第六步：旋摇。 为什么要旋摇？怎样旋摇？不旋摇对结果有什么影响？ 实验步骤： 第七步：定容：加水至刻度线 1—2cm处改用胶头滴管滴到与 凹液面相平。 俯视 仰视 下列两种定容时的操作正确吗? 5.9gNaCl 实验步骤： 第八步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 实验步骤： 第九步：装瓶、贴签 1.0 mol/L NaCl 一定物质的量浓度溶液的配制： 1、实验步骤： （1）计算： （2）称量：（天平的使用） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）恢复至室温后移液：移入100ml容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中. （7）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。 （8）摇匀： （9）装瓶，贴标签 （6）旋摇 3。实验仪器 固体溶质：（ ）ml容量瓶，药匙，托盘天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。量筒 想一想： 1、配制溶液时是否需要计算水的用量？ 3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？ 天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中 2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？ 配制一定物质的量浓度溶液的关键 　　 　②准确量取浓溶液的体积。 一定物质的量浓度溶液的配制： 1、实验步骤： （1）计算： （2）称量（量取）：（天平的使用） （3）溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）恢复至室温后移液：移入100ml容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中. （7）定容：加水到接近刻度1—