一定物质的量浓度溶液的配置014.ppt

* 一定物质的量浓度溶液的配置 学习重难点：物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 学习目标：学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 方法导引 设计重点 应取多少NaCl？怎么取？ 怎样实现最后溶液为500mL？ 实验思路 应取NaCl为0.1mol 用托盘天平称取 保证体积为500mL 采用容量瓶定容 计算、称量 溶解 定容 配制500mL 0.2mol/L的NaCl溶液 …… 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 二、实验仪器 6.物质的量浓度溶液的配制 三、实验步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶 一、实验目的 配制500mL 0.2 mol/LNaCl溶液 固体溶质 量筒 液体溶质 刻度线 容积 使用温度 1.容量瓶的构造： 容量瓶的介绍 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配磨口玻璃塞或塑料塞。 2.容量瓶的规格 100ml、250ml、500ml、1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 3.容量瓶的使用 1）使用范围：①配制一定体积准确浓度的溶液。 ②准确量取溶液。 2）注意事项：使用前要检查是否漏水，不能用于溶解、稀释、储存、加热、化学反应。 检漏 ①调零点，左物右砝，用镊子按从大到小顺序夹取砝码，称完砝码回盒，游砝归零。 ②用玻璃器皿称取腐蚀性或易潮解物质。 ③精确度0.1g 2.量筒 ①无0刻度，标有刻度线和使用温度 ②规格≧所量的刻度，精确度0.1mL 1.托盘天平 托盘天平、量筒的介绍 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 不需要 1.计算：m(NaCl)=0.2mol/L×0.5L×58.5 g/mol=5.85g 2.称量：用托盘天平称量5.9克NaCl固体。 3.溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水用玻璃棒搅拌溶解，冷却致室温。 【注意】溶质不能在容量瓶中直接溶解，物质溶解时常伴有放热吸热现象，会因热胀冷缩使容量瓶的体积不准确；溶解时加水量不要太多，把溶质全部溶解即可；待溶解液冷却至室温再转移到容量瓶中。 5.9g NaCl 蒸馏水 4.转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶中，用玻棒引流，避免液体洒在容量瓶外。 提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠溶液未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部注入到容量瓶中，振荡均匀。 6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1-2㎝处改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低处与刻度相切。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。 加水加少了 加水加多了 7.摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。是部分溶液在容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 8.装瓶贴标签：容量瓶中不能存放溶液，要把配好的溶液装到试剂瓶中，贴标签注明溶液的名称和浓度。 标签的书写 NaCl溶液 1mol·L-1 记忆溶液的配制过程及所用仪器 称量 摇匀 溶解 蒸馏水 转移 洗涤 振荡 定容 搅拌并冷却至室温