一定的物质的量浓度溶液配制.ppt

一 物质的量浓度 1.引入物质的量浓度的原因 m溶质 m溶质 w= ——— ×100% = ———————— ×100% m溶液 m溶质 + m溶剂 2.物质的量浓度 ①定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度 ②符号：cB ③单位：mol/L 或mol/m3 (1mol/L =1000mol/m3) ④数学表达式： 变形式：nB=cB×V V=nB／V 溶质的物质的量 溶液的体积 nB V C= 说 明 B表示溶质可以是分子:HCl,H2SO4 等。也可以是离子Na+，Cl-，SO42-等还可以是阴阳离子组成的结构单元NaCl ，KNO3等 (2）体积V的对象是溶液，物质的量nB 的对象是溶质 注意：溶剂体积一般不等于溶液体积 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积 例如 1mol NaCl溶于一升水中，那么体积还是不是一升呢？ (3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都原溶液相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (4) MgCl2的物质的量浓度是2mol/L 表示的意义是在一升溶液里含有2mol /LMgCl2 Cl- 的物质的量浓度是4mol/L Mg2+的物质的量浓度是2mol/L 3.质量分数与物质的量浓度的关系式： C= n溶质 ______ V溶液 = m溶质 _____ M溶质 _________ V溶液 = = w _______ M溶质 m溶液 _______ × V溶液 = ___________________ ρ溶液V溶液 × w M溶质 = ρ溶液V溶液 × M溶质 w ___________________________ 1000 × M溶质 _______ m溶液 × w V溶液 V溶液 V溶液 g/cm3 L 质量分数与物质的量浓度的关系式： c= 1000ρ·? M mol·L-1 例：已知98%的浓硫酸的物质的量浓度18.4mol/L,则49%的硫酸的物质的量浓度为（） A等于9.2mol/L B大于9.2mol/L C小于9.2mol/L D等于9.2mol/L 提示：已知质量分数的关系，求物质的量浓度的关系 ?1 =98% ?2=49% C1=18.4mol/L C2=? __________ c1 c2 = 1000ρ1·?1 M 1000ρ2· ? 2 M ρ2·?2 ρ1·?1 = 提示：对于硫酸来说，浓度 越大，密度越大，所 以p2p1， 因此 ρ1 ρ2 1 c2 = ?1 ?2 ρ1 ρ2 c1 1 2 c1 × × ρ1 ρ2 = c1 c2 1 2 × = 9.2mol/L c2 9.2mol/L 4.物质的量浓度的计算 (1) 浓度与密度的关系 a. ρ1g/cm3 , 则浓度越大，密度越大，如 H2SO4 溶液 b. ρ1g/cm3,则浓度越大，密度越小,如酒精溶 液，氨水溶液 （2）一定物质的量浓度溶液的稀释 问题:在溶液的稀释过程中，变的是什么？不变的 又是什么？ 变的是溶液的量和浓度，不变的是溶质的量。 由于在溶液的稀释过程中溶质的质量不变 也就是：m浓质= m稀质