一定物质的量浓度溶液配制.1ppt.ppt

1 知识回顾：物质的量浓度 1.什么叫物质的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 ２.物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。 ＣＢ＝ nB V液 单位： mol/L 3.1mol/LNaCl表示的含义是_____。 1L溶液中含有1molNaCl 2 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 1.构造： 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度 2.容量瓶规格： 3 3、容量瓶使用的注意事项 （1）说容量瓶时，必须指明它的规格 (2)使用前检查是否漏水 (3)使用前用蒸馏水洗净 (4)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。 4 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液 实验1-5 5 1、配制一定物质的量浓度溶液的实验中有哪些步骤？ 2、配制一定物质的量浓度溶液的实验有哪些仪器？ 6 1、计算 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g? m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 7 思考：能称出5.85g的NaCl吗？ 所以我们称取5.9g 思考 1.要配制200 mL，1 mol/L的NaCl溶液，应选用哪一规格的容量瓶呢？ 2. 称量 托盘天平的使用 1) 称量前，先调零 2) 称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量（如NaOH）。 3) 称量时，左物右码。 8 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。 3. 溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温. 为何不直接在容量瓶中溶解？ 溶解 9 4、转移 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶. 转移 引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化? 未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化? 10 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 保证溶质全部转移到容量瓶中。 5、洗涤 转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 洗涤 不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？ 11 6、定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 仰视，液面下移 平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切 12 7、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？ 不能再加水！ 再加水，所配溶液浓度会怎么变化？ 13 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器： 计算 溶解 称量 5.9g 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 14 学与问 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的大了还是小？ 你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果使用托盘天平。你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 15 加水加少了 加水加多了 5、误差分析： 1.砝码与物品颠倒（使用游码） 2.称量时间过长 3.用滤纸称NaOH 4.转移时，溅出几滴溶液会使溶液 中的溶质物质的量减少 5.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 6.定容时，水多用滴管吸出 7.定容摇匀后液面下降再加水 8.定容时仰视读数 9.定容时俯视读数 10.容量瓶用溶液润洗 11.砝码沾有其他物质或已生锈 12.转移溶液前容量瓶内有蒸馏水 13.定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 思考与讨论 c 减小 v不变 n减小 c 减小 v不变 n 减小 c 减小 v不变 n 减小 c 减小 v不变 n 减小 c 减小 v不变 n 减小 c 减小 v不变 n 减小 c 减小 v增大 n 不变 c 减小 v增大 n 不变 c 增大 v减小 n 不变 c 增大 v不变 n 增大 c 增大 v不变 n 增大 c 不变 v不变 n 不变 c 不变 v不变 n 不变 浓溶液稀释 稀释原理：质量守恒，即物质的量守恒 n(稀释前)=n（稀释后） 根据稀释前后溶质的物质的质量不变，有： C