上杭一中高三一轮复习铝及其化合物(2次修改).ppt

【世纪金榜典例1】略 例 向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3 C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+ D 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl- ②加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+ ③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－ ④在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋ ⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3— A．① B．①② C．①③⑤ D．①④⑤ A 试归纳常见的既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的物质 考点 2 有关氢氧化铝的图像分析 类　别 图　像 实验现象 向含1 mol AlCl3溶液中滴加氨水 开始产生沉淀,到NH3·H2O的量为3 mol时,沉淀不再增加 类　别 图　像 实验现象 向含1 mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 开始产生沉淀,到NaOH的量为3 mol时沉淀量最大,到NaOH的量为4 mol时,沉淀完全溶解 向酸化的AlCl3溶液(即Al3+、H+各1 mol)中滴加NaOH溶液 NaOH的量为1 mol时开始沉淀,NaOH的量为4 mol时沉淀开始溶解,NaOH的量为 5 mol时,沉淀完全溶解 类　别 图　像 实验现象 向各1 mol MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液 开始产生沉淀,NaOH的量为5 mol时沉淀开始溶解,NaOH的量为6 mol时,沉淀不再溶解。剩余量和溶解的量相等 向含12 mol NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 开始无沉淀生成,到AlCl3的量为3 mol时开始沉淀,AlCl3的量为4 mol时沉淀量不再变化 类　别 图　像 实验现象 向含1 mol Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸 开始生成沉淀,到HCl的量为1 mol时,沉淀量最大,后逐渐溶解,到HCl的量为4 mol时,完全溶解 向含有NaOH和 Na[Al(OH)4]各 1 mol的溶液 (即OH-、[Al(OH)4]-各 1 mol)中滴加盐酸 到HCl的量为1 mol时开始沉淀,HCl为 2 mol时沉淀量最大,后溶解,HCl的量为 5 mol时溶解完全 类　别 图　像 实验现象 向含4 mol盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液 到Na[Al(OH)4]的量为1 mol时开始沉淀,到Na[Al(OH)4]的量为 4 mol时,沉淀不再变化 【高考警示】 (1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱,还要注意所加入的量和滴加的顺序,因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。 (2)若产生的沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系,要特别关注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要注意横纵坐标的意义。 世纪金榜【典例2】略 例：某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓ C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 A 例：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Clˉ）与c（SO42ˉ）之比为（ ） A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 B 【备选考点】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 1.原理 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2Al～6HCl～3H2↑～6e- 2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al～2NaOH～3H2↑～6e- 2.规律 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的 体积比为 =1∶1。 (2)足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠